向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀析出，濾渣有，濾液中的陽離子有．

生活與化學密切相關，處處充滿著化學知識．
（1）如圖所示的食物中，能提供大量維生素的是（填字母序號）．
（2）牛奶中含有元素（填名稱），老年人長期飲用可以有效預防骨質疏松．
（3）如圖所示的物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是（填字母序號）．
（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有功能．

2009年3月以來，甲型H1N1流感疫情已在全球較大范圍內傳播，根據世界衛(wèi)生組織報告，截至12月13日，甲型H1N1流感在全球已造成至少10582人死亡．生活中我們應注意衛(wèi)生．ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl₂進行自來水的消毒，以減緩甲型H1N1流感的傳播．請回答下列問題：制取ClO₂的反應過程示意圖如圖所示：

（1）該反應過程示意圖說明了在化學反應中可分，不可分，只是發(fā)重新組合；
（2）在a、b、c、d四種物質中屬于氧化物的是（填字母，下同）；屬于單質的是；
（3）該反應是否屬于復分解反應（填“是”或“否”）；
（4）該反應的化學方程式為．

如圖是實驗室常用的氣體制備、收集的多種功能裝置．

①若實驗室用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，其化學方程式為．
②若B裝置X中盛放稀鹽酸、Y中盛放石灰石，B與C組成發(fā)生、收集CO₂氣體的系列裝置，檢驗CO₂收滿的方法是，檢驗制得氣體是否為二氧化碳的化學方程式為．
③若實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選擇的發(fā)生裝置為，反應的化學方程式為．若用排水法收集并測定氫氣的體積，氫氣從E裝置導管口（填“g”或“h”） 進．選用儀器F測量排出水的體積，儀器F的名稱是．
④對鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素進行探究．反應過程中，利用前10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下：

實驗編號	試劑		前 10min 內產生的氫氣體積（mL）
	不同純度的鋅	不同體積和溶質質量分數的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

Ⅰ．比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是．
Ⅱ．要比較不同溶質質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是．
Ⅲ．控制其他條件相同，還需考慮控制的條件是（例舉一種條件即可）．

工業(yè)生產的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質．為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設計以下實驗．（裝置氣密性良好，每一步驟反應完全，濃H₂SO₄具有吸水性）
【實驗設計】

【實驗過程】
①打開彈簧夾a，先對裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會兒，以排盡裝置含有的，再關閉彈簧夾a，接上裝置D和E，打開彈簧夾c，把硫酸滴入樣品中．
②反應結束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置（填字母序號）．根據該裝置在反應前后的質量差得到CO₂的質量，由此計算出該樣品中碳酸鈉的質量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度．
【數據分析】
最后計算得到樣品中氫氧化鈉純度比實際數據偏大，反思整個實驗過程，造成誤差可能的原因．

為測定某鹽酸中溶質的質量分數，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：
（1）計算該鹽酸中溶質的質量分數．
（2）小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是．

如圖所示是實驗室制取氣體、探究物質組成的常用裝置．請回答下列問題：
Ⅰ．儀器①的名稱是，儀器②的名稱是．
Ⅱ．在A裝置中加入雙氧水溶液和二氧化錳制取氧氣，該反應的化學方程式為．
Ⅲ．為了驗證某混合氣體是由H₂、CO和H₂O（氣體）組成，設計上述實驗，實驗中B裝置的作用是；證明有一氧化碳存在的實驗現(xiàn)象是；若將裝置D、E順序對換，會導致．
Ⅳ．如圖所示的裝置中能制取二氧化碳，并能控制反應的發(fā)生與停止，但與啟普發(fā)生器原理不相同的裝置是．

生命所必需的元素有20幾種，C、H、O、N是組成生物體的基本元素，Ca、Na、Fe元素是血液的必需成分．請用上述元素，按下列要求用化學用語填寫下列空格：
①2個鐵離子；                 
②相對原子質量最小的原子；
③保持水的化學性質的微粒是；      
④一種酸；
⑤一種可溶的堿；         
⑥一種難溶性鹽．

如圖是某同學在實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖．
請回答下列問題：
（1）在圖中標出儀器A的名稱；
（2）將實驗裝置圖補充完整；
（3）寫出制取氧氣的化學方程式；
（4）儀器A在該實驗中的作用是．

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣．為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，過濾，得到濾渣2.5g；同時得到濾液100克，經測定得濾液的溶質質量分數為 11.1%．計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0.64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質質量分數減小一半，應加水多少克？