近年來科學家發(fā)現(xiàn)，維生素C除了具有抗壞血病的能力外，還有防癌作用，廣泛存在于蕃茄、橘子和檸檬中．維生素C的化學式為C₆H₈O₆，計算（規(guī)范寫出計算過程，無過程不得分）
（1）維生素C 的相對分子質量；
（2）維生素C中所含C、H、O三種元素的質量比為；
（3）維生素C中O元素的質量分數(shù)為．

金屬與人類生活密切相關．請分析回答下列問題：
（1）我國稀土儲量居世界前列．圖是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖，則鈰原子的質子數(shù)是；
（2）在反應中易（填“得到”或“失去”）電子．

如圖為元素周期表的一部分，請認真閱讀后，回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	1　 H 氫 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2　 He 氦 4.003
2	3　 Li 鋰 6.941	4　 Be 鈹 9.012	5　 B 硼 10.81	6　 C 碳 12.01	7　 N 氮 14.01	8　 O 氧 16.00	9　 F 氟 19.00	10　 Ne 20.18
3	11　 Na 鈉 22.99	12　 Mg 鎂 24.31	13　 Al 鋁 26.98	14　 Si 硅 28.09	15　 P 磷 30.96	16　 S 硫 32.06	17　 Cl 氯 35.45	18　 Ar 氬 39.95

（1）第3周期（橫行）的金屬元素有種，分別是（填元素符號）．
（2）原子序數(shù)為8的元素是，它位于元素周期表中的第周期，原子序數(shù)16的硫元素的相對原子質量是．二者可以形成有刺激性氣味的氣體（化學式）．
（3）通過歸納，金屬元素名稱一般有“金”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭．則硅元素屬于元素；氟元素屬于元素．（選填序號） 
①金屬         ②固態(tài)非金屬     ③氣態(tài)非金屬
（4）碳不完全燃燒，從能源利用的角度分析，能量 （選填“能”或“不能”）得到充分利用；從環(huán)境保護的角度分析，其危害是．

鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量增大，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律，這種說法對嗎？為什么？

實驗目的：
（1）用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．
（2）粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．

（1）寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：
細鐵絲在氧氣中燃燒化學方程式：．
（2）裝置連接：為達到實驗目的（2），各裝置的正確連接順序是：（填接口的字母）
a→→d
（3）實驗過程發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是：
（4）用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，發(fā)生失誤的操作可能是：
（5）鐵絲在氧氣中燃燒實驗中
①鐵絲為什么要繞成螺旋狀？．
②鐵絲前端為什么要系一根火柴？．
③點燃火柴后，鐵絲插入集氣瓶中的適宜時刻是．
（6）為何鐵絲要由上而下緩慢伸入集氣瓶中．
（7）在研究“適于制取氧氣的物質及其反應條件”的過程中，某同學完成了下表所示系列實驗：

序號	實驗	能否生成氧氣
A	加熱高錳酸鉀	能
B	加熱二氧化硅	不能
C	加熱氯化鈉	不能
D	加熱水	不能
E	電解水	能

①根據(jù)實驗A、B、C，可以得出的結論是：在一定條件下，；
②根據(jù)實驗D、E，可以得出的結論是：是影響物質能否反應產(chǎn)生氧氣的重要因素．

配平下列化學方程式：
①CO+Fe₃O₄═Fe+CO₂
②CH₄+O₂═CO₂+H₂O
③CH₃OH+O₂═CO₂+H₂O
④Al+HCl═AlCl₃+H₂．

金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．單質鋰是銀白色固體，密度為0.534g/cm³，是已知金屬中最輕的金屬； 金屬鋰與空氣接觸易被氧化為氧化鋰（Li₂O），它遇水會與水反應生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，它與礦物油不反應．它的化合物氫氧化鋰是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）寫出金屬鋰的一點物理性質；
（2）寫出金屬鋰與水反應的化學方程式．
（3）在實驗室里，如何保存鋰？．
（4）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則LiOH與CO₂反應的化學方程式．

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，裝入藥品前應先；發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是；依據(jù)是．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．制取氨氣的反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為．
（4）查閱資料知道：硫化氫（H₂S）是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水，其水溶液叫氫硫酸，具有揮發(fā)性．實驗室常用硫化亞鐵（黑色塊狀固體．不溶于水）與稀硫酸反應制取：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．根據(jù)上述信息可知，實驗室制取硫化氫氣體的最佳裝置組合是（填字母）．
（5）對實驗進行改進是創(chuàng)新的表現(xiàn)方式之一．右圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置．請你分析并回答下列問題：A裝置除可用作實驗室制取H₂、0₂的發(fā)生器外，還可以用作制氣體的發(fā)生裝置，用A裝置制取該氣體的化學方程式是．小張從裝置A得到啟發(fā)，在大試管中增加了隔離銅絲網(wǎng)，設計成裝置B用于制H₂，相對于用A裝置制H₂，用B裝置的優(yōu)點是；小李回家用大小不同的兩只試管設計了C、D裝置．準備用于制取少量H₂，你認為C、D裝置中哪一種裝置更好？（填字母代號）．

在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其中化學式填入空格中．
①人工降雨的氧化物；   ②可用于金屬表面除銹的酸；
③改良酸性土壤的堿；   ④可做建筑材料的鹽；
⑤可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是．

某研究小組在學習氧氣的化學性質時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰．該小組同學進行了如下探究．
【探究一】蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？
【探究實驗】點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內(nèi)焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生．由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質燃燒形成的．
【探究二】物質燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么？
（一）通過學習知道：①氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生的火焰；②酒精燃燒（有、沒有）火焰產(chǎn)生．
（二）查閱資料及分析：

物質	熔點╱℃	沸點╱℃	燃燒時溫度╱℃
石蠟	50∽70	300∽550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97.8	？	約1400

①由表可知：物質燃燒能否產(chǎn)生火焰與其（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關；預測鐵在氧氣中燃燒（有、沒有）火焰產(chǎn)生；
②已知金屬鈉在燃燒時，有火焰產(chǎn)生，由此可知金屬鈉的沸點（填“大于”、“小于”）1400℃．
【拓展應用】木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，但生活中木炭燃燒時會產(chǎn)生火焰，其原因可能是木炭燃燒過程中產(chǎn)生的等可燃性氣體繼續(xù)燃燒產(chǎn)生了火焰．