自然界的水都是含有多種物質(zhì)的混合物，生產(chǎn)、生活中需要的純凈水可以通過(guò)蒸餾得到。
  （1）將剛剛蒸餾出來(lái)的蒸餾水盛放在敞口的干凈容器里，一段時(shí)間后，蒸餾水的pH將發(fā)生怎樣的變化？
請(qǐng)你分析說(shuō)明引起蒸餾水pH改變的原因。
  （2）在電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了增加水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在一定量的蒸餾水中加入50克16％的稀硫酸進(jìn)行電解，結(jié)束后測(cè)得剩余溶液的質(zhì)量為100克，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

把蘿卜塊放入濃鹽水中，蘿卜塊會(huì)皺縮。把姜焉的青菜放入清水中，青菜會(huì)變挺。這就都是生話常識(shí)，其中蘊(yùn)含著科學(xué)道理，啟迪我們?nèi)ニ伎肌?br>   （1）觀察人體口腔上皮細(xì)胞時(shí)，為什么要將口腔上皮細(xì)胞除抹在生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液）中？
  （2）現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5％的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9％的生理鹽水，需加水多少毫升？

溫州產(chǎn)鹽歷史悠久，鹽產(chǎn)品在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。
（1）用下圖方法可進(jìn)行粗鹽提純，其中操作②的名稱為      。

（2）海水曬鹽過(guò)程中，還能得到氯化鎂（MgCl₂）。工業(yè)上利用氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣（Cl₂）。寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：       。
（3）腌制咸鴨蛋需要合適溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水�，F(xiàn)有10千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水多少千克？

振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組到校辦工廠檢驗(yàn)剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度（氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．檢驗(yàn)時(shí)稱取樣品20.00g，溶于100.00g水中。向其中逐滴加入氫氧化鋇[（Ba（OH）₂）]溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀（BaCO₃）時(shí)，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55g，試求：
 （1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量（保留2位小數(shù)）。
 （2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1% ）。
 （3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1% ）。

生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．回答下列問(wèn)題：

  （1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為           時(shí)，反應(yīng)恰好完全，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量是         ．
  （2）計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0.1%，下同）．
  （3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（溫馨提示：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

某工廠化驗(yàn)室常用10%的氫氧化鈉溶液測(cè)定工業(yè)廢水中硫酸的含量。
（1）若配制10%的氫氧化鈉溶液200g，需稱取NaOH的質(zhì)量是    g；
（2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H₂SO₄中和，求廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

向10g CaCO₃中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  （1）當(dāng)10gCaCO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g．
  （2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%）

侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．一定溫度下，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入一定量CO₂發(fā)生反應(yīng)，若參加反應(yīng)的NH₃質(zhì)量為3.4g，請(qǐng)計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH₃和CO₂的質(zhì)量）．
  （1）消耗CO₂的質(zhì)量是多少
  （2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO₃晶體的質(zhì)量為11.8g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？
  （3）求剩余溶液中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

人體所需的維生素C（化學(xué)式為C₆H₈O₆）主要從蔬菜、水果中攝取。請(qǐng)計(jì)算：
（1）維生素C中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為       。
（2）若要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的維生素C溶液1000g，需要維生素C的質(zhì)量為       g，水的質(zhì)量為         g。

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)取50g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。