18．如圖中A、B分別表示某微粒的結構示意圖，回答下列問題．
（1）若A表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的化學式為Ne．
（2）若B表示某元素的原子，則Y=7，該元素的原子在化學反應中容易得到（填“失去”或“得到”）電子．
（3）若A是陽離子的結構示意圖，則X可能是下列中的cd（填字母序號）a.8    b.10    c.11    d.12
（4）若A中X=13，則A、B所表示的元素形成的化合物的化學式為AlCl₃，該物質是由離子構成．

17．用化學符號表示：
（1）地殼中含量最多的元素Al    （2）鎂離子Mg²⁺
（3）2個氨分子2NH₃              （4）5個銨根離子5NH₄⁺
（5）一個硝酸根離子NO₃^-         （6）m個鐵離子mFe³⁺
（7）硝酸亞鐵Fe（NO₃）₂      （8）碳酸根離子CO₃^2-
（9）3個五氧化二氮分子3N₂O₅ （10）4個汞原子4Hg．

16．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．
（1）點P表示在t₁℃時，A、C物質的溶解度相等．
（2）將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為B＞A＞C．
（3）當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用的方法是降溫結晶．

15．是a，b，c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）P點的含義是t₁℃時，a、c兩種物質的溶解度相等
（2）t₂℃時30g a物質加人到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？不能（填寫“能”或“不能”）． 
（3 ）t₂℃時a，b，c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a（填寫物質序號）．
（4）將t₁℃時a，b，c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是D（填寫選項序號）． A．c＞a=b    B．a=b＞c     C．a＞b＞c       D．b＞a＞c
（5）將t₂℃時a，b，c三種物質飽和溶液的溫度降到t₁℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c
（6）若A中混有B，得到A采用降溫結晶的結晶方法．

14．現有鐵、銅組成的混合物10g，向其中逐滴加入質量分數為9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）樣品中銅的質量分數；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．
（3）反應所消耗的硫酸溶質質量．

13．如圖是配制溶質質量分數為20%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用如圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③．
（2）根據計算需要量取水的體積量筒的規(guī)格是100mL（從下列中選用：200mL、50mL、100mL）．（游碼在零刻度尺）
（3）在配制溶液的過程中，導致氯化鈉質量分數小于20%的可能原因BCF
（填序號）  A．用量筒量取水時俯視讀數  B．稱量前指針向左偏移就稱量
C．配制溶液的燒杯已有少量水潤洗   D．裝瓶時部分液體灑出   F．氯化鈉不純．

12．如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同．已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁．其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去．試推斷：
（1）C物質的化學式Fe₃O₄；E物質的化學式CO；
（2）寫出下列化學方程式：丙→乙：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

11．如圖1是KNO₃的溶解度曲線，小明參照如圖2在常溫20℃時進行了如下實驗：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是固體未全部溶解．
實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）A、C、DD中溶液的溶質質量分數是37.5%．

10．如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）點P表示在t₁℃時，A、B兩物質的溶解度相等．
（2）欲將t₁℃A物質的接近飽和的溶液變成飽和溶液，可采取的措施是增加溶質 （任一種）
（3）A物質中混有少量B物質時，可采用降溫結晶的方法得到較純凈的A物質．
（4）若分別將100克A、B的飽和溶液從t₂降溫至t₁℃，對所得溶液的敘述正確的是D（填序號） 
A．兩物質都是飽和溶液    B．所含溶劑質量：A＜B
C．溶液質量：A＞B        D．溶質質量分數：A＞B．

9．（1）寫化學式：①溶解于水時，溶液溫度降低的固體物質是NH₄NO₃；
②稀鹽酸中的溶質HCl；③澄清石灰水中的溶質是Ca（OH）₂；
（2）粗鹽的初步提純的主要操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)．
（3）把鋅片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，若無氣體產生，濾液中可能含有的金屬離子是鋅離子．若溶液為藍色，則濾紙上一定含有的金屬是銀．