2．下列說法中正確的是（　　）

	A．	化學反應前后，原子的種類和數目都不改變
	B．	有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
	C．	固體物質的溶解度都隨溫度升高而增大
	D．	由不同種元素組成的物質一定是混合物

1．已知草酸（H₂C₂O₄）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學反應：H₂C₂O₄$?_{△}^{濃硫酸}$ CO₂↑+CO↑+H₂O．某化學興趣小組同學設計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來測量氧化鐵樣品的純度．請根據題目要求回答下列問題：
（1）裝置 B 中NaOH 的作用是除去二氧化碳；C 中所盛的溶液是濃硫酸．
（2）D 裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，反應的方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）從 E 裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有 CO，CO 有毒，污染環(huán)境．
（4）可以通過測量反應前后 D 處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵的純度（雜質不反應）．在這個實驗裝置中，如果沒有裝置 B，則測得的實驗結果將偏大 （填“偏大”“偏小”“沒有影響”） 之一．
（5）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應結束后，溶液中含有的金屬離子是Fe²⁺、Cu²⁺．

20．自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容．

項目	標準
感官指標	無異味、異臭等
化學指標	pH6.58.5，銅＜1.0mg•L 1，鐵＜0.3mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1游離氯≥0.3mg•L-1等

（1）化學指標中的銅、鐵指元素（填“分子”、“原子”或“元素”之一）．
（2）2012 年，廣西龍江河鎘污染事件備受關注．污染河段長達30公里，經取樣測量，受污染的河水中氯化鎘（CdCl₂）含量遠遠超出國家標準，嚴重威脅著兩岸群眾的飲水安
全．CdCl₂ 中鎘元素與氯元素的質量比為112：71（鎘的相對原子質量為112）．
（3）漂白粉常用于給災區(qū)水中消毒殺菌，其有效成分為 Ca（ClO）₂，工業(yè)上制漂白粉是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應制得：2Ca（OH）₂+2Cl₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，產物中X的化學式為CaCl₂．
（4）水在 TiO2₂作催化劑和光照條件下，能分解成氫氣和氧氣，而在氫氧燃料電池中氫氣和氧氣反應又可以生成水，并釋放能量，該電池中發(fā)生反應的該反應類型是化合反應（填“化合”“分解”“置換”“復分解”之一）．

19．現(xiàn)在，全國正在集中整治酒后駕駛違法行為，酒后駕駛對人民生命財產造成極大傷害．乙醇（俗名“酒精”） 會導致觸覺能力、判斷能力和操作能力降低、反應能力下降等．乙醇可以通過淀粉進行發(fā)酵蒸餾得到．已知乙醇的化學式為 C₂H₅OH，淀粉的化學式為（C₆H10O₅）n．試根據題意回答下列問題：
（1）淀粉屬于有機物 （填“有機物”、“無機物”或“混合物”之一）．
（2）乙 醇分子中 C、H、O 原子個數比為，氧元素的質量分數為34.8%（計算結果精確到 0.1%）．
（3）喝 酒的人往往能聞到其渾身的酒味，這反映了分子的什么性質分子在不斷運動．
（4）欲檢驗某食物中是否含有淀粉，下列試劑中，最宜選用的是D（填序號）．
A．石蕊試液 B．氯化鈉溶液 C．稀鹽酸 D．碘水 E．氫氧化鈉溶液．

18．請按要求從燒堿、鹽酸、純堿、生石灰、甲烷、熟石灰、碳酸、一氧化碳幾種物質中選擇合適的物質，將其化學式或主要成分化學式填寫在下列空格中：
（1）能造成煤氣中毒的氧化物CO
（2）“汽水”中含有的酸H₂CO₃
（3）改 良酸性土壤的堿Ca（OH）₂
（4）我 國著名科學家侯德榜制取的“堿”Na₂CO₃．

17．以下化學實驗設計中，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	除去已變質燒堿溶液中的，加入稀鹽酸是較合理的方案
	B．	通過灼熱的氧化鐵除去CO中的CO2，得純凈的CO
	C．	可用加碘鹽來鑒別淀粉與蛋白質
	D．	區(qū)分硫酸銨和硫酸鋇，可采用加水溶解和加熟石灰兩種方法

16．“節(jié)能減排”是當今社會發(fā)展的主題，下列做法不符合這一主題要求的是（　　）
①燃料燃燒時供給充足的氧氣 
②推廣使用太陽能熱水器 
③回收廢舊鋼鐵 
④將學生實驗后的廢液直接倒入下水道 
⑤露天焚燒農作物秸稈．

A．

只有②③④⑤

B．

只有①③⑤

C．

只有①②③

D．

只有④⑤

15．如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據題目要求，回答下列問題：

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體，因鹽酸會揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導致制取的氣體不純，現(xiàn)要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體．
①所選儀器的連接順序為AFBC（填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③如果儀器F中出現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，則證明氣體中混有氯化氫氣體．
④實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸，欲驗證鹽酸的存在，請從AgNO₃溶液、石蕊、Na₂CO₃溶液三種試劑中選用一種試劑進行驗證，并簡述選擇的理由選Na₂CO₃溶液，因為鹽酸與碳酸鈉反應有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯．
（2）若儀器A中盛放Zn和H₂SO₄溶液，某同學欲利用制備的氫氣來測定CuO樣品中CuO的純度（雜質不反應），儀器的連接順序為A→G→B．（已知：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）
①實驗時，會觀察到裝置G中的黑色固體變成紅色．
②該同學通過測量反應前后B裝置質量的增加，來計算樣品中CuO的純度，則計算結果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）．

14．靜寧縣治平鄉(xiāng)鞍子山峽盛產石灰石，為了測定此地石灰石中碳酸鈣的質量分數，某學校興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g（假設雜質不參加反應；發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ ），試計算：
（1）生成二氧化碳質量是4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

13．我們生活在物質的世界里，人類的生活和生產都離不開金屬．

（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC（填序號）． 
（2）鐵是應用最廣泛的金屬．
①生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的導熱性；
②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是涂漆（寫一條）．
（3）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑     Fe+MCl₂═M+FeCl₂     N+FeCl₂═Fe+NCl₂
判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三個化學反應均屬于置換反應（填基本反應類型）．
（4）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，則濾渣中一定含有的物質是Zn、Cu和Ag（填化學式）．