10．生活中常見(jiàn)的下列現(xiàn)象，屬于化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	干冰升華		B．	木炭的吸附作用
	C．	工業(yè)上分離液態(tài)空氣來(lái)制取氧氣		D．	植物的光合作用

9．某興趣小組對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)和成分進(jìn)行相關(guān)探究．
（1）常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序如下，填寫(xiě)想用的元素符號(hào)：

某同學(xué)用硫酸銅溶液把“把鐵刀變成銅刀”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)．
（2）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，鋅．
（3）興趣小組同學(xué)用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成氣體的成分進(jìn)行探究．

【提出問(wèn)題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？
【實(shí)驗(yàn)與討論】
①打開(kāi)K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
②關(guān)閉K，加熱至一定溫度使之反應(yīng)，用氣囊收集氣體樣品．
③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是d（填字母）．（注：氫氧化鈉能與CO2反應(yīng)，但不能與CO反應(yīng)，CO2的密度約為1.5g/l，CO的密度約為4.25g/l）

【實(shí)驗(yàn)求證】
將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中的固體應(yīng)選用氧化銅，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水變渾濁，可說(shuō)明氣體樣品中含有一氧化碳．

8．下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是（　　）

	A．	用肥皂水檢驗(yàn)軟水和硬水
	B．	將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，得到炭黑
	C．	用相互刻畫(huà)區(qū)分純銅與黃銅
	D．	除去CO2中少量CO通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)

7．下列屬于純凈物的是（　�。�

	A．	金剛石		B．	水果色拉
	C．	鮮奶蛋糕		D．	高錳酸鉀完全反應(yīng)后的固體剩余物

6．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）亞鐵離子Fe²⁺；（2）2個(gè)氮?dú)夥肿?N₂；
（3）碳酸鈉中的陰離子CO₃^2-；（4）地殼中含量最多的金屬元素Al．

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕
	B．	單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)
	C．	生石灰與燒堿分別放入水中都有熱量放出，不能用加水的方法鑒別二者
	D．	純堿和火堿的溶液都呈堿性，所以，它們都屬于堿

4．指出下列符號(hào)中“2”的意義：
①2H氫原子的個(gè)數(shù)為2
②5O₂一個(gè)氧分子中氧原子的個(gè)數(shù)是2
③Ca²⁺一個(gè)鈣離子帶有兩個(gè)單位的正電荷．

3．已知某化工廠制得的Na₂CO₃（俗稱(chēng)：純堿）粗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)氯化鈉，為了測(cè)定粗產(chǎn)品中純堿的純度，進(jìn)行了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)：
    其中E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫；發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

①連接好裝置，檢查氣密性；將20g粗產(chǎn)品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
②打開(kāi)彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
③稱(chēng)量 G的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸直至D中無(wú)氣泡冒出；
⑤打開(kāi)彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
⑥再次稱(chēng)量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.8g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出儀器①的名稱(chēng)錐形瓶；F中的試劑應(yīng)為濃硫酸．
（2）B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）在步驟②中，A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣的目的是排出裝置中空氣．
（4）若沒(méi)有H裝置，測(cè)定的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（5）該興趣小組指導(dǎo)老師認(rèn)為該方案有些不合理，指導(dǎo)同學(xué)們更換了共中的一種試劑并去掉了一個(gè)裝置后實(shí)驗(yàn)得到了改善，并測(cè)得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4gCO₂．你認(rèn)為更換后的試劑是稀硫酸．原實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)值4.8g比正確值4.4g偏大的原因是（假設(shè)操作均正確）濃鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生二氧化碳中含HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)又生成了二氧化碳．?dāng)?shù)據(jù)計(jì)算：根據(jù)正確值4.4g求得了樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)圖示回答相關(guān)問(wèn)題

（1）A是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的發(fā)生與收集裝置．用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．制取氧氣、二氧化碳可使用同樣的發(fā)生裝置，原因是固體與液體反應(yīng)，不需要加熱．
（2）B實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)合理的是①（填“①”或“②”）；另一裝置設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題是裝置不密封，生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，沒(méi)有稱(chēng)量計(jì)入反應(yīng)后的總質(zhì)量．
（3）C實(shí)驗(yàn)中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，其正確操作步驟為①④⑤（填序號(hào)），步驟⑤中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺；若按照②③①的步驟配制50g16%的氯化鈉溶液，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填“偏大”或“偏小”）．

1．某校研究性小組用手持技術(shù)分別測(cè)量蠟燭、白磷在密閉容器中燃燒時(shí)的氧氣含量的變化，得到如圖1數(shù)據(jù)（橫坐標(biāo)為反應(yīng)的時(shí)間，縱坐標(biāo)為密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)）：請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出白磷燃燒的化學(xué)方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析錯(cuò)誤的是A．
A．白磷在該密閉容器中熄滅后，容器內(nèi)沒(méi)有氧氣了
B．只要氧氣濃度大于15.46%，蠟燭就能繼續(xù)燃燒
C．當(dāng)氧氣濃度小于3%，白磷不能繼續(xù)燃燒
（3）通過(guò)數(shù)據(jù)分析你對(duì)燃燒需要氧氣有什么樣的新認(rèn)識(shí)：燃燒需與一定濃度的氧氣接觸．
（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在密閉容器中燃燒的蠟燭熄滅后還有氧氣（寫(xiě)出設(shè)計(jì)的思路和能證明結(jié)論的現(xiàn)象即可）．在密閉容器中燃燒的蠟燭熄滅后，將剩余氣體收集起來(lái)，將白磷點(diǎn)燃放入剩余氣體中，白磷燃燒．
（5）如圖2為改進(jìn)后的測(cè)量空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在試管和導(dǎo)管中裝滿(mǎn)水，測(cè)得水的體積為V₁，然后將水倒出，加足量白磷，如圖，水浴加熱，待白磷充分燃燒后、冷卻，打開(kāi)試管夾，測(cè)得量筒內(nèi)水的體積減少了V₂，則$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$的值最有可能為：C．
A.21%   B.20%   C.18%   D.15%   E.13%