19．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.3g．
（2）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

18．油井著火，在火焰上方用炸藥引發(fā)小型爆炸，從而滅火，該滅火過(guò)程所依據(jù)的原理是（　　）

	A．	隔絕氧氣		B．	降低可燃物的著火點(diǎn)
	C．	撤離可燃物		D．	降低可燃物的溫度

17．對(duì)二甲苯（簡(jiǎn)稱PX）的化學(xué)式是C₈H₁₀，無(wú)色透明液體，具有芳香氣味，可燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物．下列有關(guān)對(duì)二甲苯的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	對(duì)二甲苯屬于有機(jī)高分子化合物
	B．	對(duì)二甲苯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	C．	對(duì)二甲苯是由8個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子構(gòu)成
	D．	對(duì)二甲苯中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為4：5

16．如圖取用試劑的操作圖示錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

用藥匙取用試劑

B．

用紙槽取用粉末

C．

傾倒液體

D．

取用塊狀固體

15．現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、中的一種或幾種組成．為探究其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)流程：

請(qǐng)回答：
（1）操作a的名稱是過(guò)濾，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可以確定白色沉淀是CaCO₃；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以確定原固體粉末中一定含有Na₂CO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；本實(shí)驗(yàn)流程無(wú)法確定原固體粉末是否含有NaCl．
（2）X溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCl（填化學(xué)式）．

14．用如圖所示裝置制取常見(jiàn)氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）小菁用加熱高錳酸鉀制取氧氣．
①請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②如何檢驗(yàn)C中的氧氣已集滿？請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的操作和現(xiàn)象用帶火星的木條放在集氣瓶口；木條復(fù)燃，證明收集氧氣已滿．
③用D裝置收集氣體時(shí)，要等到有連續(xù)穩(wěn)定氣泡冒出時(shí)才開(kāi)始收集，其原因是開(kāi)始試管內(nèi)含有空氣，使收集到的氣體中含有空氣而不純．
④用排水法收集氧氣完畢后，如果發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅色，原因可能是試管口沒(méi)有放一團(tuán)棉花，高錳酸鉀進(jìn)入水槽．
（3）利用上述實(shí)驗(yàn)儀器收集氣體時(shí)，若只能用B裝置收集，則該氣體的性質(zhì)是密度比空氣小，不與空氣中的任何氣體反應(yīng)，且易溶于水．
（4）若用E裝置進(jìn)行“排空氣法”收集二氧化碳，請(qǐng)把圖中的“導(dǎo)氣管”補(bǔ)畫(huà)完整．

13．多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界．以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問(wèn)題：
（1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
①?gòu)暮暧^上看，氧氣和二氧化碳都由元素（填“元素”、“分子”或“原子”，下同）組成．
②從微觀上看，氧氣和二氧化碳都由分子構(gòu)成．
（2）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)
①氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，細(xì)鐵絲可在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②將蘸有酒精的棉芯點(diǎn)燃放入燒杯中，向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳，觀察到燒杯中的棉芯自下而上熄滅（如圖）．說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)有二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒．若使棉芯下半段恢復(fù)燃燒，操作方法是將棉芯從燒杯中取出．
（3）辯證地認(rèn)識(shí)物質(zhì)
①量變引起質(zhì)變．如：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足氧氣中燃燒生成CO．
②功過(guò)相對(duì)論．從“二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)”的事實(shí)分析，“過(guò)”：使全球氣候變暖導(dǎo)致海平面上升等；“功”：使地球氣溫保持在適宜生物生存的溫度范圍（舉一例）．

12．二氧化碳與二氧化硫同為非金屬氧化物，某興趣小組用類比法進(jìn)行如下探究：
探究一　SO₂的制取
（1）實(shí)驗(yàn)室常用固體亞硫酸鈉（Na₂SO₃）與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫，選擇發(fā)生裝置主要應(yīng)該考慮的因素是A、B（填序號(hào)，可多選）．
A．反應(yīng)物的狀態(tài)  B．反應(yīng)條件  C．氣體密度   D．氣體溶解性
（2）探究二氧化硫性質(zhì)，該興趣小組進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)．

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可推測(cè)SO₂氣體的性質(zhì)有：
①SO₂密度比空氣大．
②SO₂能溶于水等合理答案．
探究二　CO₂和SO₂性質(zhì)的比較
興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，探究比較CO₂和SO₂的化學(xué)性質(zhì)．

	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ
	通入CO2	通入SO2
品紅溶液	無(wú)明顯變化	紅色褪為無(wú)色
澄清石灰水	白色渾濁	白色渾濁

（3）由實(shí)驗(yàn)可知：
①二氧化硫能與澄清石灰水反應(yīng)，生成亞硫酸鈣（CaSO₃）和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
②鑒別CO₂和SO₂的方法是將氣體分別通入品紅溶液，紅色褪去是SO₂，無(wú)明顯變化的是CO₂③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止其吸收尾氣，防止其污染空氣．
探究三　測(cè)定空氣中SO₂的含量，探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
【查閱資料】①碘水遇淀粉變藍(lán)色．
②二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
（SO₂、I₂的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：64、254）．
③我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO₂最高濃度限值

SO2最高濃度限值（單位mg/m3）
一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)	二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)	三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
0.15	0.50	0.70

（4）測(cè)定步驟：
Ⅰ．檢查裝置的氣密性．
Ⅱ．向試管中加入1g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0127%的碘水，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地點(diǎn)用注射器抽取空氣140次注入上述試管中（假設(shè)每次抽氣500mL）
由實(shí)驗(yàn)可知：
①當(dāng)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色時(shí)反應(yīng)恰好完全．
②由此可計(jì)算空氣中SO₂的含量0.46mg/m³（結(jié)果精確至0.01），所測(cè)地點(diǎn)的空氣中SO₂的含量屬于二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)（填上表中所列舉的等級(jí)）．

11．如圖中A為Ca（OH）₂，B、C、D皆為初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物（“-”表示相互反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其它物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．
（1）若B、C分別為NaOH、H₂O，則D可能是CO₂等合理答案（填化學(xué)式）．
（2）若B、C、D分別為鹽、氧化物、酸的一種，且B、C含有鈣元素，則B、C的化學(xué)式：B：CaCO₃　   C：CaO．
A與D反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O等合理答案．

10．某興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的反應(yīng)條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）為探究不同催化劑對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究，在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O₂的快慢．
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
實(shí)驗(yàn)中Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0g；Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在其他條件相同的情況下，MnO₂的催化能力比CuO強(qiáng)．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和可選裝置如表：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置應(yīng)該是C（填編號(hào)）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙探究中，在其他條件相同的情況下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越快．