11．鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究．
【猜想】小紅認為：只含氫氧化鈉；
小明認為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認為：含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
小華認為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣
【討論】你認為小紅、小明、小亮、小華四位同學中的猜想不合理，請說明理由小明； Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產生	自己的猜想不成立

你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請說明理由鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應．

10．鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．某化學學習小組的同學對此反應很感興趣，在小組集體協(xié)作下設計了如圖實驗，以探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物，也邀請你一起來完成下列探究：

（1）A裝置的作用是  ①提供水蒸氣．
（2）探究生成的氣體是什么？
【猜想與假設】猜想一：生成的氣體可能是氫氣；猜想二：生成的氣體可能是氧氣．
【實驗探究】將生成的氣體通入球形管里裝有堿石灰干燥劑．導管口蘸些肥皂水（或洗滌劑溶液），控制氣體流速，吹出肥皂泡．當肥皂泡吹到一定大時，輕輕擺動導管，肥皂泡脫離管口后，氣泡上升．用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲．
【推斷】生成的氣體是②氫氣．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】

常見鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能
能否與鹽酸反應	能	能	能

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe和Fe₃O₄；猜想二：剩余固體是  ③Fe₃O₄．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象及結論
④取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸	⑤若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想二正確；若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確

【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：⑥3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
【反思與交流】該黑色固體不可能是FeO、Fe₂O₃，理由是 ⑦FeO不能被磁鐵吸引，Fe₂O₃紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引．

9．實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體，某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究．
【查閱資料】CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【實驗探究一】為得到純凈的氫氧化鈉固體，并測定NaOH的純度，設計的實驗過程如圖1所示．請回答：

（1）操作B的名稱為完善，加入適量某種試劑時反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）最終所得氫氧化鈉固體質量大于變質后樣品中氫氧化鈉的質量（選填“小于”、“等于”或“大于”）
（3）若要測定該固體中NaOH的純度，實驗過程中一定還需用到的儀器是托盤天平．
【實驗探究二】為了測定NaOH的純度，小紅同學設計如圖2裝置（鐵架臺略去）．
（4）B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是CO₂能溶于水，造成誤差增大．
（5）實驗中取用樣品質量要控制在一定范圍內，如果樣品用量過多，會造成測定的NaOH純度將偏�。ㄟx填“偏大”或“偏小”），原因中和反應發(fā)熱過多致使氣體膨脹，計算碳酸鈉的質量偏大．

8．呼吸面具中的“氧氣再生劑”，主要成分是淡黃色固體過氧化鈉（Na₂O₂），使用后變成白色固體．某興趣小組對白色固體的成分進行了探究．
【作出猜想】根據呼出的氣體中含有較多的二氧化碳，作出如下猜想：
猜想一：氫氧化鈉猜想二：碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉
【實驗驗證】
（1）小明取少量白色固體，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液變紅色．認為白色固體中一定含有氫氧化鈉．
同學們認為小明的實驗不能得出這一結論，理由是由于碳酸鈉溶液顯堿性，也能酚酞試液變紅色．
（2）小紅取少量白色固體，加入稀鹽酸，有氣泡產生，證明白色固體中一定含有碳酸鈉．該反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）小玉取少量白色固體，加水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加硫酸銅溶液，觀察到藍色沉淀，說明白色固體中含有氫氧化鈉．
【得出結論】猜想三成立．
【拓展應用】“氧氣再生劑”的保存方法是密封存放干燥處．

7．化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO₂可作滅火劑，但有些物質（如Na）著火，不能用CO₂熄滅．”他們決定探究CO₂與Na反應的產物．
【提出猜想】CO₂與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃．
【查閱資料】
①Na是非�；顫姷慕饘伲�常溫下與O₂、H₂O等物質反應．
②堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應．
③Na₂O是白色固體，與H₂O反應生成NaOH．
④向氯化鈀（PdCl₂）溶液中通入CO，產生黑色沉淀．
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）

（1）實驗記錄

序號	實驗操作	主要實驗現象	實驗結論和解釋
①	打開a，關閉b，由長頸漏斗注入濃鹽酸	A中產生大量氣泡 E中出現渾濁	E中反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②	當E中出現渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈	D中Na劇烈燃燒，產生白煙內壁附著黑色、白色固體 G中產生黑色沉淀	反應產物一定有C和CO
③	取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水	產生白色沉淀	反應產物還有Na2CO3

（2）實驗反思
①實驗記錄②中，E中出現渾濁，再點燃酒精燈的目的是排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾．
②裝置B中發(fā)生的反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，若無裝置C，對實驗有影響的物質是水．
③檢驗第4種反應產物是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，加水溶解，加水完全溶解，加入過量CaCl₂溶液至不再產生沉淀，滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明白色固體中含Na₂O．
（3）數據分析：若在實驗過程中至少需要8.8g二氧化碳參加反應，則最少需要含雜質20%的石灰石的質量是多少？（寫出計算過程）

6．同學們用高錳酸鉀制氧氣，制取結束清洗儀器時，發(fā)現加熱高錳酸鉀的試管內壁有用試管刷刷不掉的黑色固體．
問題一：黑色固體是什么？
【交流討論】同學們結合實驗現象和對高錳酸鉀及其分解產物的了解，進行分析判斷．

判   斷	依        據
不是KMnO4	KMnO4能溶于水形成紫紅色溶液
不是K2MnO4（填化學式）	沖洗試管時出現深綠色溶液，說明該物質能溶于水
是MnO2	其他實驗用過MnO2，知道它是不溶于水的黑色固體

【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入某種液體，產生能使帶火星木條復燃的氣體，證明上述判斷正確，加入的液體是過氧化氫溶液．
問題二：用什么冼掉MnO₂？
【交流討論】MnO₂與BaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、P₂O₅、Cu中的某一種物質組成最相近，理由是都是金屬氧化物．這種物質能與稀鹽酸反應，化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=3H₂O+2FeCl₃，由此推測MnO₂有什么化學性質，用什么試劑清洗呢？同學們請教老師后決定用草酸（H₂C₂O₄）溶液試一試．
【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入草酸溶液，黑色固體果然被除去，同時產生許多氣泡．
【反思提高】以上探究活動中，清除試管內壁附著的難溶物的思路是：先了解其物理性質，尤其是否溶于水，再了解其化學性質，然后選擇例行試劑進行清洗．

5．小明在實驗室里將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合，無明顯現象．
【提出問題】兩者是否發(fā)生了化學反應？
【猜想與假設】猜想①：發(fā)生了化學反應；猜想②：沒有發(fā)生化學反應
【實驗探究】
（1）甲同學取2mLNaOH溶液于試管中，滴人1～2滴酚酞試劑，振蕩，逐滴加入稀鹽酸，同時不斷振蕩試管，觀察到的現象是溶液由無色變?yōu)榧t色又由紅色變?yōu)闊o色，上述實驗現象證明：隨著稀鹽酸的滴人，溶液堿性減弱，這是由于氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應被消耗，由此證明，上述實驗過程確實發(fā)生了化學反應．請寫出該反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）老師將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖所示．

乙同學認為根據圖象也能判斷出稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，乙同學的依據是一段時間內溶液的溫度升高，而溶液pH明顯下降直至7以下；請你根據圖中曲線判斷大約50秒時二者恰好發(fā)生反應．
【實驗反思】
丙同學認為溶液溫度升高也可能是氫氧化鈉溶液或鹽酸稀釋釋放的熱量，不足以證明二者發(fā)生了反應，請設計合理的實驗方案排除這種可能性．
【實驗拓展】
對于沒有明顯現象的化學變化，可以通過驗證反應物消失、新物質生成、監(jiān)測溫度、pH變化等來“造出現象”，使反應現象明顯，從而獲得正確的認識．
請再設計出一種不同的實驗方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實發(fā)生反生了化學反應．

4．請根據表回答有關問題：

序號	①	②	③	④
物質	醋酸	水	熟石灰	純堿
化學式	CH3COOH	H2O	Ca（OH）2	Na2CO3

（1）表中的物質屬于氧化物的是②．屬于堿的是③；屬于鹽的是④．
（2）利用表中的物質作為反應物，寫出符合下列要求的化學方程式．
①電解水2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②熟石灰和純堿反應Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．
（3）若要測定純堿溶液的酸堿度，可選用下列選項中的③．
①無色酚酞試液    ②紫色石蕊試液    ③pH試紙
（4）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質--皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍．你認為可選用下列①來涂抹止癢．
①食醋（含醋酸）    ②熟石灰    ③純堿．

3．水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下，對此進行了實驗探究．
[提出猜想]a．該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣
b．該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣
c．該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣
d．該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣
[查閱資料]a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色．
b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
c．濃硫酸具有強烈的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑
[實驗過程]同學們在老師的指導下設計了如圖1所示裝置，并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳．B中變化的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）裝置C中的藥品為氫氧化鈉溶液．
（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是氫氣和一氧化碳； E中的變化說明氧化銅具有氧化性．
[實驗結論]猜想b正確．
[實驗反思]
經過討論，同學們將如圖1中裝置C～H進行了簡化，只用如圖2所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳，燒杯上能觀察到的現象是有水珠．最后一步的實驗操作及現象是迅速將小燒杯倒轉，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

2．食品包裝中常使用一種袋裝為“504雙吸劑”防腐劑，標簽如圖所示．作用：防潮、防氧化．雙吸劑變質失效后，固體中大部分是灰白色的，少許是紅棕色的．甲、乙、丙三位同學對一包久置的“雙吸劑”的變質情況進行探究．
【提出問題】變質后，固體成分中有什么物質？顏色有什么變化？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵，氧化鐵粉為紅棕色．
【作出猜想】變質后的固體成分中可能含有：Fe、CaO、Fe₂O₃、Ca（OH）₂、CaCO₃．
【分析猜想】根據“雙吸劑”的作用：防潮、防氧化．由此說明“雙吸劑”成分中的物質可吸收水和氧氣兩種物質，從而可防止食品腐敗．
【實驗探究】三位同學的探究方案如下表．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲：取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅色．	甲：固體中一定含有CaO和Ca（OH）2
乙：另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液	乙：固體中一定含有鐵，一定不含有Fe2O3
丙：將乙產生的氣體通入到澄清石灰水中	澄清石灰水中變渾濁	丙：固體中一定含有CaCO3

【反思應用】
（1）綜合上述探究，請分析甲、乙、丙的實驗結論中，不合理的是甲、乙．
（2）采取什么實驗方法可以使失效后的紅棕色粉末“還原”？（用化學方程式表示）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．