20．某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品的純度，小組同學(xué)取出12.5g石灰石樣品粉碎后盛放于燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng)），然后往燒杯中逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，請計算：
（1）石灰石樣品粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，利于充分反應(yīng)．
（2）石灰石樣品的純度是多少？（此問要寫出計算過程）
（3）反應(yīng)前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．

19．如圖是某校同學(xué)開展了“燃燒的條件”的探究活動．

（1）實驗二與實驗一相比，其優(yōu)點是更環(huán)保，實驗一和實驗二在燒杯上放了一塊薄銅片，主要利用了銅具有良好的導(dǎo)熱性．
（2）對照實驗二中①和③能夠獲得可燃物燃燒需要的條件之一是溫度要達(dá)到可燃物的著火點．實驗三能說明燃燒需要的條件之一是有可燃物，實驗三完畢，熄滅酒精燈的操作是用燈帽蓋滅．
（3）從實驗一中觀察到的現(xiàn)象及所得到的結(jié)論正確的是BCD
A．實驗中燒杯里的熱水只起提高溫度的作用
B．水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸
C．實驗說明可燃物燃燒時必須滿足的條件是溫度達(dá)到著火點或與氧氣接觸
D．白磷的著火點低于80℃

18．某�；瘜W(xué)興趣小組在做鐵有酸反應(yīng)的實驗時，由于拿錯了藥品，酸可能使用了濃硫酸，發(fā)現(xiàn)生成的氣體不是氫氣，因此他們進(jìn)行了探究實驗．
【提出問題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么不是氫氣？
【網(wǎng)絡(luò)資料】（1）鐵與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫
                    （2）SO₂可使品紅溶液褪色，H₂不會使品紅溶液褪色
                    （3）NaOH溶液能吸收SO₂
【進(jìn)行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫．
【實驗探究】小明用圖甲所示裝置進(jìn)行探究實驗，并用排水法收集氣體進(jìn)行如圖乙所示的實驗．

請幫助小明完成下表：

	硫酸濃度	實驗現(xiàn)象			氣體產(chǎn)物的成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗
實驗一	95%	褪色	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	48%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	有二氧化硫和氫氣
實驗三	20%	不褪色	不褪色	有爆鳴聲（或聲音很�。�	只有H2

【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸濃度較大時，氣體產(chǎn)物中就有二氧化硫．
【思考與分析】
（1）做該實驗時，在連接儀器之后和裝藥品之前應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實驗三中鐵與硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
【拓展延伸】試寫出初中學(xué)過的由于反應(yīng)物的濃度不同，導(dǎo)致生成物不同的例子：

17．下列四個坐標(biāo)圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是（　　）

	A．	將水通電一段時間，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積變化
	B．	常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中
	C．	向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液
	D．	工業(yè)上煅燒石灰石制取二氧化碳

16．2016年9月以來撫州市城區(qū)為創(chuàng)建國家級衛(wèi)生城市正在全民行動起來，“改善環(huán)境質(zhì)量，建設(shè)美麗撫州”是我們共同的責(zé)任，下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是（　　）

	A．	使用汽車作為代步工具		B．	用氫能源代替化石燃料
	C．	推廣秸稈綜合利用，杜絕露天焚燒		D．	實行垃圾分類回收再利用

15．煉鐵的主要原料是鐵礦石，用赤鐵礦（主要成分為F_e2O₃）煉鐵的反應(yīng)原理為3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：70%
（3）用含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？（寫出計算過程及結(jié)果）

14．A，B，C，D為金屬活動順序表中常見的四種金屬，已知：
①A+BSO₄=ASO₄+B       ②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑　�、跙+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D　　
請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面（填“前面”或“后面”）．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是A＞B＞D（用字母填寫）．
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C是日常生活中常見的金屬，C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為鋅，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）日常生活中很多鐵制品表面進(jìn)行噴漆，這樣處理不僅美觀，而且可有效防止鋼鐵與水和氧氣接觸而生銹．鋁在空氣中就不易被腐蝕是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了一層致密的氧化鋁的薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步的進(jìn)行，鋁合金的硬度比純鋁硬．

13．請根據(jù)實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器a，b的名稱：a是酒精燈，b是長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號），有關(guān)的化學(xué)方程式我2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集二氧化碳的裝置一般選用E（填字母序號），檢驗集氣瓶里是否充滿二氧化碳，可用燃著的火柴放在集氣瓶口進(jìn)行實驗，如果火焰熄滅，證明已經(jīng)充滿，若將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液將變紅色．
（3）實驗室加熱二氧化碳和氯酸鉀的固體混合物生成氯化鉀和氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A（填字母序號），有關(guān)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，則二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，實驗結(jié)束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進(jìn)行溶解、過濾洗滌、干燥等操作．

12．化學(xué)與我們生活、學(xué)習(xí)關(guān)系密切．
（1）在由碳元素形成的各種單質(zhì)中，可用于切割玻璃和大理石的是金剛石，冰箱除味劑的利用活性炭的吸附性，干電池中碳棒是利用石墨的導(dǎo)電性．
（2）“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+CL₂═NaClO+X+H₂O，則X的化學(xué)式為NaCl，求出NaClO中氯元素化合價并在該化學(xué)式中表示出來Na$\stackrel{+1}{Cl}$O．
（3）在實驗室里可加熱高錳酸鉀固體制氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（4）固體MgH₂是氫能源汽車的供能劑，MgH₂可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．

11．將一定質(zhì)量的大理石投入50g稀鹽酸中，恰好完全發(fā)應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g；
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）