“可燃冰”是蘊(yùn)藏在海底中的天然氣，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類(lèi)冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，被譽(yù)為“固體瓦斯”化學(xué)式為：CH4.nH2O。

（1）可燃冰燃燒的化學(xué)方程式______________。

（2）天然氣屬于_________（填“可”或“不可”）再生能源。為緩解能源危機(jī)，人們正積極開(kāi)發(fā)利用新能源，下列屬于可再生能源的是________（填字母序號(hào)）

太陽(yáng)能 b.石油 c.潮汐能 d.煤

（3）下圖是一種家庭能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。在該系統(tǒng)中，白天利用太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能，給用電器供電并用裝置X電解水；夜晚，裝置Y是氫—氧燃料電池，用于夜晚給用電器供電。白天，裝置X中電解水的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，其與電源正極相連的一極上產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_______（填化學(xué)式）

（4）煤燃燒時(shí)常會(huì)產(chǎn)生有害的SO2氣體，為防止污染空氣，常用石灰漿來(lái)吸收SO2，其反應(yīng)方程式為:___________________________ 。

為了測(cè)定樣品CaSO4•XH2O和CaCO3混合物的組成，實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要_________，再裝入樣品。裝置A中堿石灰的作用是___________。

（2）C裝置的作用是應(yīng)用了濃硫酸具有___________的性質(zhì)。

（3）已知CaSO4•XH2O失去全部結(jié)晶水的溫度為160℃，1350℃時(shí)CaSO4開(kāi)始分解；CaCO3在900℃時(shí)分解完全�，F(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并采集了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

a．樣品的質(zhì)量為m1g b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g

c．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m3g d．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m4g

若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m1=22.20 g，m3=3.60 g，m4=2.20 g。

求：①樣品中CaCO3的質(zhì)量___________ g；②X的值_____________。

（4）裝置E的作用是_________，若缺少E裝置，測(cè)得CaCO3的質(zhì)量___________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”），X的值會(huì)___________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

（5）你認(rèn)為還可選用下列_________（選填序號(hào)）數(shù)據(jù)組合也可求出X的值。

A．a(chǎn)b B．a(chǎn)bd C．bcd

（6）CaSO4當(dāng)溫度達(dá)到1350℃時(shí)分解會(huì)產(chǎn)生一種固體氧化物與兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，其分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知?dú)溲趸�物沉淀時(shí)的pH為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）除雜操作是加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為_(kāi)_______（提示：找出pH范圍的兩個(gè)邊界值，并選擇適當(dāng)?shù)臄?shù)學(xué)符號(hào)“＜、＞、≤、≥”，組成形如 “邊界值1＜pH＜邊界值2” 等等的不等式來(lái)表示pH范圍），其目的是________。試劑X最好選用________（選填序號(hào)）

a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

（3）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器燒杯、________、_______。

（4）酸化的目的是：________。所加試劑Y名稱(chēng)為_(kāi)______。

（5）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)要保持在160℃，為什么溫度不能太高： _________。

（6）若所得樣品CaCl2·2H2O的氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其他實(shí)驗(yàn)誤差），其可能原因之一是_______。

某品牌維C泡騰片標(biāo)簽如圖1所示。為研究其性質(zhì)并測(cè)定其中NaHCO3含量，設(shè)計(jì)如下探究過(guò)程。

（1）維C泡騰片中屬于有機(jī)物的有橙味香料、檸檬酸、_______。

（2）將維C泡騰片投入水中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，主要是因?yàn)闄幟仕幔℉3C6H5O7）和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)完善該反應(yīng)：

3NaHCO3+H3C6H5O7= Na3C6H5O7+3 H2O+_______。

（3）為測(cè)定NaHCO3含量，設(shè)計(jì)圖2裝置，并按下述步驟操作。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取樣品m g裝填到膠囊中，在小試管中放入小型磁力攪拌子，再加入足量稀鹽酸，再把膠囊放到試管中；在500 mL洗瓶?jī)?nèi)裝入一定量的飽和碳酸氫鈉溶液；把小試管小心放入洗瓶（如圖2），蓋好洗瓶的蓋子，放在磁力攪拌器上；膠囊溶解，泡騰片與鹽酸作用，反應(yīng)接近完成，打開(kāi)攪拌器，直至洗瓶?jī)?nèi)無(wú)液體流出，用量筒接取洗瓶?jī)?nèi)流出的液體讀數(shù)為V mL。使用膠囊的目的是_______，攪拌子的作用是_______，飽和碳酸氫鈉代替水，可以防止_______。已知該溫度下CO2密度是ρ g/mL，則維C泡騰片中NaHCO3含量是_______。

（4）下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是_______。

a．小試管中鹽酸溢出到洗瓶?jī)?nèi) b．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，仰視量筒讀數(shù)

c．稱(chēng)量m g維C泡騰片時(shí)，其他操作均正確，最終天平指針偏左即結(jié)束稱(chēng)量

d．維C泡騰片在裝填到膠囊中時(shí)少量撒出

（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置（如圖3）測(cè)定NaHCO3含量。實(shí)現(xiàn)樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作是_______，

欲測(cè)定NaHCO3含量需要的數(shù)據(jù)組合有_______、_______。

a．樣品質(zhì)量m g

b．反應(yīng)前后A裝置質(zhì)量a g、a1 g

c．反應(yīng)前后B裝置質(zhì)量b g、b1 g

d．反應(yīng)前后C裝置質(zhì)量c g、c1 g

請(qǐng)選擇其中一組數(shù)據(jù)，表示NaHCO3含量_______。指出該裝置的一個(gè)缺陷是_______。