1．小明同學看到媽媽把買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．

【活動探究一】教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na₂CO₄），小組同學進行了如下實驗探究：
【提出問題1】無色溶液X中的溶質有哪些物質？
【猜想與假設】根據以上實驗現象，無色溶液X中一定存在的溶質是H₂O₂．
根據質量守恒定律，同學們對溶液X中還可能存在其它溶質，作出如下猜想：
①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③Na₂CO₃和 NaHCO₃的混合物．
【查閱資料】

	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現象Ⅰ	產生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯現象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰， 將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

【實驗探究】為了確定溶液X還可能存在的其它溶質，設計如下方案，請你一起完成．

步驟	現象	結論與方程式
①取少量溶于水，加入過量CaCl2溶液．	產生白色沉淀	該反應方程式： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
②將上述反應后混合液過濾，取濾液 稀鹽酸．	有氣泡冒出	證明猜想③成立．

【反思】實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是除盡碳酸鈉溶液，避免對碳酸氫鈉溶液檢驗的干擾．
【活動探究二】
提出問題2：如何測量Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物中各成分的質量？
（1）為測量混合物中各成分的質量，小明設計了圖1裝置．通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品中各成分的質量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應，操作無誤．但多次發(fā)現，測定結果有偏差．造成偏差的原因有：①成的二氧化碳氣體沒有全部被氫氧化鈉濃溶液吸收；②氫氧化鈉濃溶液還吸收到了空氣中的二氧化碳氣體．

（2）在老師的指導下小明重新設計了圖2的實驗裝置進行實驗．小明取9.5g固體樣品進行實驗，實驗完畢后測得B裝置增重4.4g，則樣品中各成分的質量分別為多少？（寫出計算過程，計算結果保留一位小數．）
（可能用到的相對分子質量：Na₂CO₃：106，NaHCO₃：84，CO₂：44）

20．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

據此回答下列問題：
（1）寫出帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳選用的裝置組合是BD（填字母），寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用該裝置在實驗室還能制取其他氣體，請寫出一個相應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）．
（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda（填寫選項序號）．
a．烘干       b．溶解       c．過濾       d．洗滌
（4）氯氣是一種黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度大于空氣且易溶于水，但不溶于飽和食鹽水，卻極易與氫氧化鈉溶液反應．氯化氫氣體極易溶于水．實驗室制取氯氣的操作步驟是：選擇藥品→發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置．其反應原理：MnO₂+4HCl（濃）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
根據以上信息和下列裝置圖回答有關問題：

①你認為適合實驗室制取氯氣的發(fā)生裝置是B（填“A”、“B”或“C”）．
②除雜裝置和吸收裝置中藥品依次為c（選填“a”、“b”或“c”）．
a．濃硫酸            飽和食鹽水       氫氧化鈉溶液
b．氫氧化鈉溶液      濃硫酸           飽和食鹽水
c．飽和食鹽水        濃硫酸           氫氧化鈉溶液．

19．已知CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂可溶于水．下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是
（　�。�

	A．	用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣
	B．	向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉
	C．	向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
	D．	表示澄清石灰水中持續(xù)通入CO2

18．下列實驗基本操作中正確的是（　�。�

	A．	加熱液體		B．	驗證酸堿中和反應
	C．	蒸發(fā)食鹽水		D．	稱量氫氧化鈉固體

17．在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．
【提出問題】黑色顆粒和白色物質是什么？
【進行猜想】甲認為黑色顆粒是炭（C），白色物質可能是Na₂O或Na₂CO₃或Na₂O、Na₂CO₃，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉．
甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是反應物中無氫元素．
【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na₂O+H₂O═2NaOH
【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究．

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質 為Na2O
方案2	①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀	白色物質 是Na2CO3．
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是Na₂CO₃溶液顯堿性也會使酚酞變紅．
方案2中CaCl₂還可以用其它物質代替嗎？請你寫出一種氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇等．
【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

16．下列物質的用途，是利用其化學性質的是（　　）

	A．	不銹鋼做成防盜門		B．	氯氣用于自來水消毒
	C．	用液氮做冰凍麻醉劑		D．	稀有氣體用于電光源

15．保護空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應，是我們必須關注的問題．科學家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．從圖中分析得出的下列結論中，正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳也是一種重要的資源
	B．	利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學變化
	C．	二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是純凈物
	D．	液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒都有二氧化碳產生

14．草酸的化學式為H₂C₂O₄，某實驗小組對草酸受熱分解及其產物進行探究：
【猜想與假設】猜想1：分解產物是 CO₂、H₂O
猜想2：分解產物是CO、H₂O
猜想3：分解產物是CO₂、CO
猜想4：分解產物是CO₂、CO和H₂O
根據質量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是猜想3．
【查閱資料】（1）無水硫酸銅遇水由白色變成藍色
（2）堿石灰（CaO和NaOH的混合物）是一種常用的干燥劑
（3）草酸晶體熔點較低，加熱到182℃即可以熔化成液體
【實驗設計】實驗小組設計了如圖的實驗裝置．
（注：①圖中鐵架臺略去  ②裝置中所用容器為底部彎曲的試管）
【實驗過程】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．加熱草酸晶體	無水硫酸銅變藍色	說明有水（H2O）生成．
	澄清石灰水變渾濁	說明有二氧化碳（CO2）生成．
2．生成的氣體通過堿石灰后，在干燥管的尖嘴處點燃，并在上方罩上內壁附著有澄清石灰水的小燒杯．	氣體燃燒，燒杯內壁的澄清石灰水變渾濁．	說明有一氧化碳（CO）；生成．

【實驗結論】猜想4是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O↑．

13．如圖是實驗室中用于制取和收集氣體的裝置圖，請回答以下問題：
（1）儀器a的名稱是錐形瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選擇A（填字母序號，下同），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳，應選用的固體藥品是石灰石（或大理石）和稀鹽酸（寫名稱），收集裝置選擇E．
（4）分別用A、B兩種不同的發(fā)生裝置和不同的藥品制取一種相同的氣體，該氣體可能是O₂，你認為使用B裝置比使用A裝置制取氣體的一個優(yōu)點是不需要加熱，或裝置簡單，易操作（合理給分）．
（5）NO是一種不易溶于水的氣體，在空氣中與氧反應生成NO₂，某同學用如圖F所示的裝置收集NO，請你將裝置補充完整（包括集氣瓶內盛放的物質和導管，圖中“→”表示氣流方向）．

12．最近新聞報道，由于氣候變暖，南極冰川以前所未有的速度融化．下列氣體中不能引起氣候變暖的是（　�。�

A．

臭氧

B．

二氧化碳

C．

甲烷

D．

氮氣