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【題目】鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要材料,他們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高,密度小,可塑性好等。以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,同時含有少量的 Fe2O3、FeO等)為原料制 TiO2,再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下:

(查閱資料)鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式_____,該反應的基本類型是______反應。

(2)操作 2 的名稱是_______。

(3)工藝流程中,水解屬于_______變化。

(4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中,用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備 Ti,氬氣的作用是___。

(5)反應物中的濃硫酸在實驗室常用來干燥氣體,這是因為濃硫酸具有________性。

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【題目】小吳對化學實驗有濃厚的興趣,設計了如下實驗裝置進行實驗,按要求填空:

(1)可用于實驗室用過氧化氫溶液制取O2的發(fā)生裝置有_______(填裝置編號,下同),反應的化學方程式為_______;用C裝置收集CO2時,氣體應從C裝置的_______端進入(填“b”或“c”)。

(2)小吳查閱資料得知:CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 用E裝置來證實CO2能與碳酸鈉溶液反應,則E裝置中氣球的變化_________(填“鼓起來”或“氣球變扁”或“不變”)。

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【題目】人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關系密切.

(1)鋼鐵是應用最普遍的金屬材料,容易與空氣中的________等物質共同作用而生銹,給人們造成巨大的經濟損失。

(2)為了滿足對鋼鐵的需要,我國常采用高爐煉鐵,寫出高爐煉鐵原理的化學方程式_____

(3)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似,市場上一些不法分子以假亂真,禍害百姓。利用簡單的化學知識,將其放入稀鹽酸中,觀察是否有_______產生即可鑒別其真?zhèn)巍?/span>

(4)某廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅,取一定量的廢液,加入一定質量的鐵粉,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生,則濾渣中一定含有的金屬是____。

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【題目】下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度,有關說法正確的是(  。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/克

13.3

31.6

63.9

110

169

246

A. 20℃時,100克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.6克

B. 40℃時硝酸鉀飽和溶液中,溶質硝酸鉀的質量分數(shù)為63.9%

C. 100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多

D. 100℃時(100+246)克硝酸鉀飽和溶液降溫到60℃時,析出硝酸鉀固體的質量為136克

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【題目】根據(jù)圖中提供的信息,得出的結論正確的是( )

A. ②③屬于同種元素,且化學性質相似

B. ④結構的相對原子質量為23,則核內中子數(shù)為11

C. ③結構的元素在周期表中位置是第3周期,且為稀有氣體元素的原子

D. ①④結構的元素形成化合物時,可形成A2B型的化合物

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【題目】如圖1是元素周期表中硒元素的部分信息,圖2 是硒原子的結構示意圖。據(jù)圖回答問題:

(1)硒元素位于周期表中的第_________周期。

(2)2n的值為_________。

(3)根據(jù)以上信息,結合已學的知識分析,下列說法正確的是_________(填序號)。

A.硒元素屬于金屬元素 B.硒原子的核內質子數(shù)為34

C.硒元素與氧元素的化學性質相似 D.硒原子在反應中容易失去電子

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【題目】模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。

(1)右圖是鈉原子結構示意圖。

x的數(shù)值為_______。

“11”指的是_______。

鈉原子在化學反應中易失去1個電子,形成_______(填離子符號)。

(2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。

在A、B和C中,能比較得出“溫度越高,分子運動速率越快”的是______(填標號)。

從圖中可見,影響分子運動速率的因素除溫度外,還與______有關。

舉一個能說明“溫度升高,分子運動速率加快”的生活事例:________。

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【題目】在元素周期表中錫元素的某些信息如圖所示,下列有關錫的說法正確的是(

A.原子序數(shù)為50 B.屬于非金屬元素

C.相對原子質量是118.7g D.原子核內中子數(shù)為50

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【題目】某;瘜W興趣小組的同學為測定當?shù)厥沂刑妓徕}的質量分數(shù)(雜質不與酸反應),做了如下實驗,向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止,共生成二氧化碳氣體1.11L(該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L)。試計算:

(1)反應生成二氧化碳的質量為_________g;(精確到0.1g)

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少_____?(寫出計算過程,結果精確至0.1%)

(3)若要計算恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的質量,題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是____

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【題目】實驗與探究是化學學習的重要方法和內容。

(1)實驗課上,小張同學進行了如下實驗--用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉(NaOH)溶液和碳酸鈉(Na2CO3)溶液,并測定碳酸鈉溶液的pH。

①小張同學的實驗記錄如下表,請補充完整:

操作步驟

現(xiàn)象記錄

反應的化學方程式

取兩支試管,分別往試管中加入2mL樣品1、2,再往其中滴入鹽酸

樣品1:無明顯現(xiàn)象

________________

樣品2:溶液中出現(xiàn)氣泡

________________

②用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH_____7.

(2)在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液,已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。為區(qū)別這三種溶液,在老師指導下,興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號,然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中,進行了如下圖所示的探究活動:

學科王

步驟一中,C無明顯現(xiàn)象,A、B溶液的顏色變成紅色;

步驟二中,A、B溶液的顏色由紅色變成無色,且B溶液中有氣泡冒出。

①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知,B、C溶液分別是_______、_______

②某小組同學在進行步驟一實驗時出現(xiàn)異,F(xiàn)象:往A溶液中加入酚酞試液時,溶液顏色先變成紅色,振蕩后迅速變成無色。老師指出這是因為溶液濃度過大造成的。接著,老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸,觀察到A溶液的顏色又變成紅色,此時溶液中含有的溶質主要是_________(酚酞除外)。

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