【題目】有一包不純的樣品，可能混有、KCl、中的一種或幾種，取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體4.4g。則下列判斷正確的是（）

A. 樣品中--定含有 B. 樣品中-定不含KC1

C. 鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% D. 該樣品組成有兩種可能

A. 向飽和的石灰水中加入一定質(zhì)量的生石灰

B. 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別滴加稀鹽酸至過量

C. 向MgC12和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量

D. 鎂帶在密閉容器中燃燒

A. 丁一定是化合物

B. 生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1

C. 乙可能是該反應(yīng)的催化劑

D. 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤

A. 反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均無變化

B. 此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

C. 反應(yīng)中有單質(zhì)生成

D. 參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為2:1

A. A B. B C. C D. D

A. 檢驗(yàn)裝置氣密性 B. 聞氣體氣味

C. 稱量NaC1的質(zhì)量 D. 過濾操作

(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的_____發(fā)生反應(yīng)。

(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(寫出計(jì)算過程)

(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤�，再曬析出食鹽，這一過程叫_____，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大加入過量的_____(填化學(xué)式)，過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。

(2)氯堿工業(yè)基本流程(圖2)：

由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

(3)海水提鎂流程：海水(MgCl2)氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是_____。

(4)下列方法中能淡化海水的是_____(填字母)。

A．過濾法 B．沉淀法 C．多級(jí)閃急蒸餾法 D．分解法

材料：氨氣(NH3)常溫下是一種具有刺激性氣味的無色氣體，對人體有較大毒性，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性。實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的方法制取氯氣，同時(shí)生成氯化鈣和水。銨鹽易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_____，應(yīng)選取的發(fā)生裝置是_____(填裝置編號(hào))。

(2)用C裝置收集氨氣時(shí)，氣體應(yīng)從_____口通入(填“a”或“b”)；檢驗(yàn)氨氣可用濕潤的_____石蕊試紙(填“紅色”或“藍(lán)色”)。

(3)某同學(xué)對充分反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的固體物質(zhì)做進(jìn)一步研究：

（提出問題）固體物質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）猜想I：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2

猜想II：Ca(OH)2和CaCl2

猜想III：NH4Cl和CaCl2

猜想IV：只有CaCl2

有同學(xué)對上述猜想提出質(zhì)疑：有一種猜想不合理。你認(rèn)為是_____。

（實(shí)驗(yàn)探究）①取反應(yīng)器內(nèi)少量固體于試管中，加水溶解、過濾，得到濾液。

②取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞試液溶液，顏色無變化，說明_____(填一種猜想)不正確。

③再取少量濾液于另一試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該同學(xué)認(rèn)為固體中含有NH4Cl，于是得出結(jié)論猜想III正確。你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論_____(填“合理“或“不合理”)，理由是_____。

（評價(jià)反思）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置仍有不足之處，請你提出改進(jìn)措施：_____。