⑴回收得到銅的質(zhì)量為多少_______？（寫出計算過程）

⑵回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是_____g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

【查閱資料】鐵的活動性比銅強。

【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R

【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式____________________。

【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。

【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；

(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；

(3)盒屬與_________是否反應。

（1）下列制品的用途，利用金屬導熱性的是______。

（2）金屬資源在地球上分布廣泛。人們在白然界中僅發(fā)現(xiàn)金、銀等少數(shù)金屬單質(zhì)，其余金屬元素都以化合物形式存在。你認為金屬的存在形式主要和_______有關(guān)。

（3）農(nóng)業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經(jīng)驗的農(nóng)民都不用鐵質(zhì)容器來配制或盛放波爾多液，原因是___________（用化學方程式表示）。

（1）我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，期中蘊涵的濕法冶銅原理為 （用化學方程式表示）。

（2）火藥起源于唐朝。為使煙火產(chǎn)生耀眼的白光，可在其火藥中加入 （填一種金屬名稱）。

（3）十八世紀，化學家們研究發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被喻為“會制造水的物質(zhì)”，對上述反應原理的認識加快了推翻燃素學說的進程。該氣體在空氣中燃燒制造水的化學方程式是 。

（4）現(xiàn)代以來，人們對金屬的認識不斷深入，助推多種新材料的研制與使用。2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機制造中使用該材料說明其具有的有點有 （填序號）。

①硬度大 ②密度小 ③易導電 ④耐腐蝕

實驗Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。

（1）計算：需要濃硫酸約8.2mL；需要水的體積為_________mL（取整數(shù)值）

（2）量取濃硫酸和水：用量筒量取8.2 mL濃硫酸和一定體積的水。如果量取98%的濃硫酸時俯視讀數(shù)，會導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）_________ 。（4）裝瓶貼標簽。

實驗Ⅱ：用下圖1所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。

（1）實驗前，先將鋅銅合金用砂紙打磨，其目的是：_________；

（2）實驗操作步驟有：①記錄量氣管D的液面位置；②檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置。③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄量氣管D的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；上述進行的操作的順序是_________（填序號）；記錄量氣管D的液面位置時，除視線平視外，還應_________；

（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________；

（4）若實驗中，鋅銅合金與稀硫酸充分反應后，測得產(chǎn)生的氣體體積為V L，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還要用到下列數(shù)據(jù)中的_________；

A．加入的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù) B．反應后B中剩余固體的質(zhì)量

C．實驗前反應裝置中空氣的體積 D．實驗條件下氫氣的密度

（5）小組同學交流發(fā)現(xiàn)上述方法測得的鋅的質(zhì)量分數(shù)會偏大，現(xiàn)將裝置改為如圖2所示，改進的目的是_________。

E均為氧化物，且A、C組成元素相同，E中兩種元素的質(zhì)量比為7:3，甲、乙、丙、丁均為單質(zhì)。請回

答下列問題：

（1）F的化學式可能是__________。

（2）反應①中B物質(zhì)的作用是__________。

（3）反應①～⑥中屬于置換反應的是__________。

（4）反應⑥的化學方程式是_________。

（1）如下圖所示，三個實驗分別用到水。

請回答：

①實驗A中熱水的作用是提供熱量和_________。

②實驗B能說明CO2可溶于水，同時發(fā)生的化學反應方程式為_________。

③實驗C，滴加水后看到U型管中_________（填“左邊”或“右邊”）液面升高。（2）如下圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）請回答下列問題：

①t1℃時，甲的溶解度是_________。

②下列說法一定正確的是 _________

A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C．常溫下，乙易溶于水 D．從t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶體析出

③某同學設(shè)計的鑒別甲、乙固體的方案如下：t2℃時，取4.0g甲和4.0g乙分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象。你認為此方案______﹙“是”還是“否”﹚可行?并說明由_________。

④甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，_________，然后過濾。

（1）請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規(guī)律并排序。

（2）由CH4、CO、H2中的一種、兩種或三種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是11︰9，下列判斷中正確的是_________。

A．原氣體可能是H2和CH4 的混合物

B．原氣體中一定含有CH4

C．原氣體中若含有CO，則一定含有H2

D．氣體中若同時含有CH4、CO和H2，則CO與H2的質(zhì)量之比為7︰1

（1）倡導“低碳”生活，保護環(huán)境，下列舉措能達到“低碳”目的是_________。

A．提倡使用節(jié)能燈 B．廣泛使用一次性筷子

C．利用和開發(fā)太陽能、風能等能源 D．選擇步行、騎自行車等方式出行

（2）天然氣（主要成分是CH4）是家庭常用的燃料。若32g CH4 完全燃燒，至少需要氧氣的質(zhì)量是___________已知標準狀況下，氧氣的密度是1.4g/L，則在標準狀況下，32g CH4 完全燃燒，理論上需要空氣多少升？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計算過程）_________

（3）高速鐵路可以加快出行步伐。結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：

I、圖中標示的物質(zhì)中為金屬材料的是_________（填序號），動車表面噴漆主要是為了防止外殼生銹，其原理是_________。

II、修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_________（填字母序號）；

A．鋁土礦 （主要成分A12O3） B．輝銅礦（主要成分Cu2S）

C．菱鐵礦 （主要成分FeCO3） D．磁鐵礦 （主要成分Fe3O 4）

III、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是高鐵列車上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素化合價為_________。

（4）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有_________。

（1）寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式_________。

（2）實驗室現(xiàn)用B裝置制取二氧化碳氣體，多孔塑料片上面放置石灰石，打開止水夾M，取下左側(cè)的橡膠塞，向U型管內(nèi)加入稀鹽酸，U型管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________，一段時間后，關(guān)閉M后，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是______________，該裝置的優(yōu)點是____________。若用C裝置收集該氣體，氣體應從 _________（填“a”或“b”）端通入。

（3）有人提出工業(yè)生產(chǎn)上回收利用空氣中CO2的構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鈉溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氫鈉（NaHCO3）；加熱碳酸氫鈉分解放出CO2并生成碳酸鈉等；CO2在合成塔內(nèi)與氫氣反應生成甲醇。

①分解池中發(fā)生的化學方程式為_________。

②合成塔中參加反應的氫氣、二氧化碳與生成的甲醇和水的分子個數(shù)比為3︰1︰1︰1，則甲醇分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為_________。

③該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是水和_________。