（1）甲同學(xué)用 A、B、C、D、E 給五瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液編號(hào)，做兩兩混合實(shí)驗(yàn)，E與其他四種物質(zhì)混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表：

由此實(shí)驗(yàn)確定 E 是_____（寫(xiě)化學(xué)式），還能確定_____，不能確定的無(wú)色溶液可用_____試劑鑒別。

（2）乙同學(xué)探究酸堿鹽之間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖所示。

實(shí)驗(yàn)①中觀察不到明顯現(xiàn)象，不能判斷反應(yīng)有沒(méi)有發(fā)生，乙同學(xué)是如何改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)的？_____，當(dāng)觀察到_____時(shí)，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。根據(jù)②③實(shí)驗(yàn)，結(jié)合①的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，可得出酸堿鹽之間如果發(fā)生反應(yīng)，要有_____生成。

（3）實(shí)驗(yàn)后，丙同學(xué)將①②③實(shí)驗(yàn)中的廢液全部倒入同一只燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀，過(guò)濾得到無(wú)色溶液。則無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____；可能含有的溶質(zhì)是_____；為確定可能含有的溶質(zhì)，簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是_____。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通一會(huì)兒 X 氣體，再加熱的目的是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A 玻璃管內(nèi)觀察到的黑色固體變紅色，B 干燥管中無(wú)明顯現(xiàn)象，C 中澄清石灰水變渾濁，則 X 氣體為_____；寫(xiě)出 A 玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）若用氫氣與氧化銅反應(yīng)，則 B 干燥管中可觀察到的現(xiàn)象是_____；用金屬鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置（填編號(hào)）與理由是_____。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，X 氣體和氧化銅反應(yīng)不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式為 Cu2O）。如果要對(duì)反應(yīng)后 A 處殘留固體的組成進(jìn)行探究，則殘留固體可能的組成有_____種。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在操作 1、操作 2、操作 3 中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）濾液 1 中加入過(guò)量鐵粉所發(fā)生的化學(xué)方程式是_____，加入試劑 A 的作用是_____。

（3）按照實(shí)驗(yàn)流程操作回收到的 Cu 不純的原因是_____。

（1）上述步驟中，_____與實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾的原理一樣，“煎鹽”和實(shí)驗(yàn)室_____結(jié)晶的原理相同。

（2）“汲鹵”獲得鹵水主要成分是氯化鈉與氯化鉀，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為 7%～10%，“曬鹵”目的是_____；“煎鹽”得到的食鹽中含有氯化鉀，實(shí)驗(yàn)室可用_____檢驗(yàn)，操作方法是_____。

（3）下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得出：40℃時(shí)，氯化鈉溶解度_____氯化鉀溶解度（填：大于、小于、等于）； 氯化鈉與氯化鉀溶解度相同的溫度范圍是_____；20℃時(shí)，100g 鹵水氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9%，含氯化鉀 1.00g，蒸發(fā)掉水大于_____g，開(kāi)始有氯化鈉析出。

A. 分子總數(shù)為NA 的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B. 常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

C. 1mol SO3中含有的分子數(shù)目為4NA

D. 含有3.01×1023個(gè)原子的氮?dú)庵校?/span>N2的分子數(shù)為0.5NA

A. 圖1中乙的溶液可能是不飽和溶液

B. 圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C. 圖3中 M表示的是甲的溶解度曲線

D. 圖2中兩溶液降溫至30℃都會(huì)析出晶體

A. 圖示中的反應(yīng)物、生成物都是化合物

B. 根據(jù)反應(yīng)條件推測(cè)，該化學(xué)變化還伴隨著能量變化

C. 該反應(yīng)原子種類與分子種類都不變，因此符合質(zhì)量守恒定律

D. 圖示中的反應(yīng)物、生成物質(zhì)量比為 1：1：1：1

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產(chǎn)生的后果是_____；

（2）應(yīng)對(duì)尾氣處理的主要原因是_____；

（3）小明同學(xué)認(rèn)為尾氣可先儲(chǔ)存在瓶?jī)?nèi)，然后再處理，如圖3是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶。

①a、b兩管應(yīng)如何伸入，請(qǐng)將圖補(bǔ)充完整_____；

②尾氣應(yīng)從_____（填“a”或“b”）端管口通入（其他裝置略）。

（4）小剛同學(xué)提出質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計(jì)在CO通入Fe2O3之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以排除CO與澄清石灰水的反應(yīng)，試對(duì)此作出評(píng)價(jià)。你認(rèn)為小剛同學(xué)的設(shè)計(jì)是否有必要：_____，理由是_____。

（5）工業(yè)煉鐵中焦碳的作用是_____。

（6）現(xiàn)將50噸含氧化鐵80%的鐵礦石與足量一氧化碳充分反應(yīng)后，理論上可得到鐵的質(zhì)量多少_____。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳_____。

（2）將氧化銅粉末置于試管中加熱，通入氨氣，則生成銅、水和一種氣體單質(zhì)_____。

【題目】硝酸見(jiàn)光易發(fā)生如下分解反應(yīng)：4HNO32X+4NO2↑+O2↑。

①X的化學(xué)式為_____。

②NO2中N元素的化合價(jià)為_____。

③硝酸應(yīng)_____保存。