【題目】向、的混合溶液中加入一定量的鋅粉、鐵粉的混合物，并充分反應，過濾得濾渣和濾液。

（1）若往濾液中加鹽酸有沉淀生成，則該反應的化學方程式為____________。

（2）若往濾渣中加入鹽酸有氣體放出，則濾液中一定有的溶質是_________。

（1）20℃時，三種物質中，溶解度最小的是_________。

（2）20℃時，將40g乙物質加入到50g水中，然后升溫至50℃時，該溶液的溶質質量為__________。

（3）將50℃時等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫至10℃，此時三種溶液中溶質的質量分數關系為________（用“>、=”連接）。

A.往碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸

B.將稀鹽酸滴入裝有鐵銹的燒杯中

C.向飽和的石灰水中加入足量的生石灰

D.將鋅粉加入其硫酸銅溶液中

A.AB.BC.CD.D

A.用試紙測得正常雨水的為5.6B.用托盤天平稱取5.6g食鹽

C.用量筒量取稀鹽酸D.用溫度計測量將火堿加入水中溶解后的溫度為45.68℃

（1）A 中收集到的氣體是____________；

（2）通過計算確定實驗結束后水槽內硫酸鈉溶液溶質的質量分數_____。（計算結果保留至0.1%）

其主要反應原理：

Ⅰ NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 等。

查閱資料：通常情況下，1L 水能溶解約 1L CO2 或 700L NH3。 某興趣小組設計了右圖裝置在實驗室模擬該制堿過程，下列說法正確的有

①“侯氏制堿法”里的堿指的是氫氧化鈉

②反應原理Ⅰ是應用了物質溶解度的差異

③右圖中，B 中導氣管的作用是平衡氣壓，C 裝置用于制取 CO2

④根據 NH3 和 CO2 溶解度的不同，為生成更多的 NaHCO3，應該先通入 CO2 再通入 NH3

⑤操作 a 的名稱是過濾

⑥反應原理Ⅱ的實驗可以在 A 裝置中進行

⑦醫(yī)療上NaHCO3 可用于治療胃酸過多

⑧反應過程中的副產物NH4Cl是農業(yè)上常用的復合肥

A.4 個B.5 個C.6 個D.7 個

（1）小晶同學通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定不含有____________（用化學式表示，下同）。

（2）為確定白色固體樣品中可能存在的物質，小燕對沉淀C進行實驗。

（3）上述實驗中紅色溶液B的溶質，除酚酞外，還一定含有______________________，用化學方程式表示紅色溶液B變成無色溶液D的原因：_____________________________。

（4）小虎同學認為白色固體中還有物質不能確認其是否存在，經過小組討論后得出一致意見：如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑換為另一種試劑即可，你認為修改方案為_______________。

（1）在元素周期表中，鈣元素的原子序數為____________。

（2）寫出鈣離子的結構示意圖____________。

（3）人體如果缺鈣會導致____________。

（4）圖 2 所示反應的微觀本質是____________。

（查閱資料）

Ⅰ．制取 CO 的方法：加熱碳酸鎂和鋅粉的混合物，反應原理為：MgCO3+Zn==MgO+ZnO+CO↑Ⅱ．處理尾氣的方法：用氯化亞銅的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中會出現紅色固體。

（設計方案）根據上述資料設計如下實驗裝置(固定裝置略，裝置氣密性良好)：

（實驗步驟）

第一步：打開彈簧夾，通入一會兒氮氣；

第二步：關閉彈簧夾，點燃兩個酒精燈；

第三步：一段時間后，熄滅兩個酒精燈；

第四步：……

（實驗分析）

（1）實驗過程中，觀察到 B 處的實驗現象是________；

（2）C 處發(fā)生反應的化學方程式是____________；

（3）D 處發(fā)生反應的化學方程式為：2CuCl+2CO+2X═Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓，其中 X 的化學式為____________

（4）第四步操作是：打開彈簧夾，再通入氮氣至____________。

（5）若 A 處有 mg MgCO3 參加反應，實驗結束后 C 處生成 ng CaCO3，此時 D 裝置的溶液中有紅色固體析出，則 m 與 n 數量上的關系為____________。