A.℃時，65gA的飽和溶液中含有50g溶劑

B.在℃，A、B兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

C.將℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為C<B=A

D.當A中含有少量B時，提純A的方法是____________

A.反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量比為14:9

B.A中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為1:3

C.物質(zhì)D是氧化物

D.該反應(yīng)中化合價不變的元素是______

A.兩個氮分子: B.兩個氫原子：

C.鈣離子: D.銨根的化合價為________

A．分別向質(zhì)量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸

B．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

C．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體

D．向一定質(zhì)量的NaOH溶液中滴加水

發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，請回答下列問題：

（1）同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是____________。

（2）所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。____________

（1）（提出問題1）該溶液是否變質(zhì)？

（實驗探究1）

（2）（提出問題2）該溶液變質(zhì)程度怎樣？

（提出猜想）猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3 猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有_____

（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。

（實驗探究2）

（3）反思：在（實驗探究2）中加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么？___________________。

（4）拓展：除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是___________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）提升：為進一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱取 18.6 g 氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸 100 g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為 114.2 g。該氫氧化鈉的變質(zhì)程度（即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為）__________________。

（1）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為____________________________g。

（2）稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放在__________________（填“濾紙”或“燒杯”）中。

（3）下列說法或操作正確的是______（填字母序號）。

A 配制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒

B 用量程為 100mL 的量筒量取所需要的水

C 將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解

（4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將____________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同學(xué)用蒸餾水潤濕了的 pH 試紙來測定配制好的溶液的 pH 值時，他測得的結(jié)果會____________（填 “偏大”、偏小”或“不變”）。

（6）該興趣小組的同學(xué)提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)實驗，具體操作如圖：

①在燒杯中加入 10mL 的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈_________色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時____________（填“能”或“不能”）得出兩者恰好中和的結(jié)論。

②以下操作及實驗現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是____________（填字母序號）。

A 加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象

B 滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變紅

C 加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡

③請你寫出中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的一種用途___________。

⑴A不可能是______（填標號）。

a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

⑵若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

⑶若C為碳酸鈉。

①C與D的反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。

②將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3)，該反應(yīng)的反應(yīng)物有______種。

⑷D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（寫一個）。

（1）操作①的名稱____________________________，廢渣的主要成分是____________________________。

（2）農(nóng)業(yè)上，K2SO4 可用作____________________________。

（3）25℃時，取樣進行試驗分析，得到 NH4VO3，沉淀率和溶液 pH 之間的關(guān)系如表：

在以上流程中，步驟③中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳 pH 范圍為____________________________。

（4）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________________。

（5）步驟④的另一產(chǎn)物是水，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提供量最大的是鐵。請寫出用赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式___________________。

（2）借助 U 形玻璃管探究鋼鐵銹蝕的條件，如圖1和圖2所示：

一段時間后圖1中潮濕的鋼絲棉有明顯銹跡，干燥的鋼絲棉沒有銹跡，圖2中的鋼絲棉生銹得最嚴重。此現(xiàn)象說明鐵生繡的實質(zhì)是：鐵與_______________、_______________作用發(fā)生緩慢氧化。圖2實驗中食鹽的是_______________。

（3）請你提出一條防止鋼鐵銹蝕的合理措施____________。

（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_______________（填化學(xué)式）。