下列各組物質(zhì)中，酸性由強到弱的排列順序錯誤的是（　�。�
A、HClO  H2CO3  CH3COOH
B、HClO4  HClO3  HClO2
C、HClO4  H2SO4  H3PO4
D、HClO4  HBrO4  HIO4
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：元素非金屬越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；同一元素的不同含氧酸，酸分子中非羥基氧原子個數(shù)越多，其酸性越強；在復分解反應(yīng)中，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，根據(jù)強酸制取弱酸知，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A錯誤；
B．同一元素的不同含氧酸，酸分子中非羥基氧原子個數(shù)越多，其酸性越強，所以酸性強弱順序是HClO4＞HClO3＞HClO2，故B正確；
C．非金屬性強弱順序Cl＞S＞P，所以最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；
D．非金屬性強弱順序Cl＞Br＞I，所以最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了酸性強弱的判斷方法，酸性強弱判斷方法很多，還可以根據(jù)相同溫度下的電離平衡常數(shù)、酸根離子水解程度等確定酸性強弱，注意總結(jié)歸納，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、22.4L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B、56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，由6g NO2和40g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D、80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是（　�。�
A、37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B、第114號元素的一種核素
 
298
114
X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)
C、H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D、O22-和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、少開汽車可一定程度地減緩霧霾現(xiàn)象
B、為提高作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥
C、使用無磷洗衣粉能緩解水體富營養(yǎng)化
D、合理利用可燃冰有利于彌補能源短缺

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于容量瓶的敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器； ②瓶上只標有容積；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜貯存溶液．這些敘述中正確的是（　�。�
A、①③④B、①③④⑥
C、①②④D、②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
B、氯氣，濃氯和氯水是同一種物質(zhì)
C、從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮，氧化和提取三個步驟，氧化劑一般選擇氯氣
D、向盛有碘水的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置，溶液分層，上層無色下層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，下列各離子組能大量共存于該溶液的是（　�。�
A、K+  SO42-，ClO-
B、K+．NH4+，Cl-
C、Na+，K+，CO32-
D、Na+，F(xiàn)e3+，I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
B、單晶硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>
C、二氧化硫、氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監(jiān)測，空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容
D、一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度一定，在一個10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）保持溫度和體積不變，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，該反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．

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