有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，生成0.2g氫氣，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量．
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算樣品中Na的質(zhì)量；
（2）根據(jù)（1）中的Na的質(zhì)量可計算氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉中Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)（1）（2）中所求可計算Na元素的質(zhì)量，利用n=
m
M
計算其物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=10.8+100g-生成氫氣的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=
46×0.2g
2
=4.6g，
答：未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為4.6g．
（2）m（Na2O）=10.8g-4.6g=6.2g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=6.2g×
46
62
=4.6g，
答：被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量為4.6g；
（3）混合物中n（Na元素）=
4.6g+4.6g
23g/mol
=0.4mol，則與水反應(yīng)生成的總NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.4mol，
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.4mol×40g/mol
10.8g+100g-0.2g
=14.47%，
答：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.47%．
點評：本題考查鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式計算，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算氧化鈉的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將SO2通入到NaClO溶液里：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B、FeCl3溶液中加入銅屑：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.27g硝化甘油燃燒放出熱量15.4kJ，常溫下每mol的混合氣體放出的熱量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊Zn片插入足量CuSO4溶液中，過一會兒取出，觀察到有Cu附著，稱重比原來輕0.1g．求：
（1）參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量；
（2）析出Cu的質(zhì)量；
（3）生成的ZnSO4的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈烴A 1mol在一定條件下完全分解（裂解）成1mol烷烴B和1mol烯烴C，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為14.5．通過計算回答下列問題：
（1）寫出鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式和名稱；
（2）烷烴B和烯烴C可能各是什么？
（3）如果要求1molB完全燃燒時需要的氧氣的物質(zhì)的量是整數(shù)，那么C只能是什么烯烴？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2??2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
（填選項）．
A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3
D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度
D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣
t1時刻
 
；t3時刻
 
；t4時刻
 
．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是
 
（填選項）．
A．t0～t1  B．t2～t3
C．t3～t4  D．t5～t6
（4）如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．
（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）稱量E的質(zhì)量；按照圖1示連接裝置，檢查裝置的氣密性．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
 
．D中盛放的試劑是
 
．
（3）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫表達(dá)式）．某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，你認(rèn)為可能的原因是
 
．
（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用下列裝置（圖2）和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準(zhǔn)確地計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是
 
（填寫代號）．
①用排水法測定H2的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
③測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往100mL未知AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，求AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4℃時 5.4mL 水的物質(zhì)的量為
 
mol，含
 
個水分子，含
 
個電子．

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