某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?br />
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度
（℃）		大理石
規(guī)格		HNO3濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究
 
D對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
②25粗顆粒 A
③B粗顆粒2.00
④25細(xì)顆粒2.00
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率=
 
（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程）．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有
 

②干燥管中應(yīng)放置的試劑是
 

A．堿石灰　B．無(wú)水CaCl2固體C．P2O5    D．濃硫酸．
考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，硝酸的濃度應(yīng)該不同；
實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度應(yīng)該不同；
Ⅲ中實(shí)驗(yàn)①和④，大理石的規(guī)格不同；
（2）先根據(jù)圖象，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2 +CO2↑H2O，求出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，再由v（HNO3）=
△c
△t
求出反應(yīng)速率；
（3）①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要使用量筒量取硝酸溶液；
②干燥劑的作用是干燥逸出的二氧化碳，避免水分散失導(dǎo)致影響質(zhì)量變化，不能使用與二氧化碳反應(yīng)的干燥劑，且干燥劑只能使用固體干燥劑，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：（1）②、由于①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該是1.00mol?L-1，故答案為：1.00mol/L；
③、由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃，故答案為：35；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；
（Ⅲ）、實(shí)驗(yàn)①和④的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：固體物質(zhì)的表面積；
（2）由圖可知70至90S，CO2生成的質(zhì)量為m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n（CO2）=
0.11
44
=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2 +CO2↑H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n（HNO3）=2×0.025mol=0.005mol，
又溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c（HNO3）=
0.05mol
0.025L
=0.2mol/Lmol?L-1，
反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO3）=
△c
△t
=0.01mol?L-1?S-1，
故答案為：0.01mol?L-1?S-1．
（3）①量取濃硝酸時(shí)必須使用量筒，所以必需的玻璃儀器為量筒，
故答案為：量筒；
②為了避免二氧化碳逸出過(guò)程中帶走部分水分，影響錐形瓶中的質(zhì)量變化，所以使用干燥劑干燥二氧化碳，使用的干燥劑必須為酸性干燥劑，且為固體干燥劑，所以能使用B．無(wú)水CaCl2固體，C．P2O5．
故答案為：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計(jì)算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)KLMQRTN
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+2-2+1
A、在RCl2中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、元素L和N性質(zhì)相似因?yàn)樘幱谕恢髯?/span>
C、K、M、Q三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、氫化物沸點(diǎn)：H2Q＞H2T

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題是關(guān)于石灰石并與之相關(guān)的一些問題，請(qǐng)按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：
 
（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達(dá)到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為
 

A、不變      B、減小     C、增大為原來(lái)的2倍    D、比原來(lái)大，但比2倍小
（3）已知實(shí)驗(yàn)室制備甲烷氣體的原理是利用無(wú)水醋酸鈉與堿石灰共熱：CH3COONa+NaOH
CaO
△
 CH4↑+Na2CO3，請(qǐng)寫出C6H5COONa與堿石灰共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測(cè)定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．
方案一：用如圖甲裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使液體能順利留下，另一作用為
 
．
方案二：用滴定法測(cè)定，操作步驟為：

A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn)
①現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖乙所示儀器中的
 
（填字母）．
②經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年5月1日起，《中華人民共和國(guó)刑法修正案（八）》正式實(shí)施，醉酒駕駛作為危險(xiǎn)駕駛罪被追究駕駛?cè)诵淌仑?zé)任．醉酒駕駛的界定標(biāo)準(zhǔn)為：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相當(dāng)于3兩低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴．
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的電子式：
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
反應(yīng)①：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)②：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)④：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是
 

A．有鹽類物質(zhì)生成 B．有醇類物質(zhì)生成
C．有酯類物質(zhì)生成D．有酸類物質(zhì)生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成：
②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A、C中的官能團(tuán)名稱是
 
D、E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）A使溴水褪色的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
；
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為
 
；
（4）有機(jī)物B與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
（用化學(xué)方程式說(shuō)明）；
（6）寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收
 
kJ的熱量．
（2）（3分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知25℃時(shí)：
C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1
C（石墨）+
1
2
O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱
 
 kJ?mol-1
（3）在25℃、101KPa時(shí)，
 
時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱．在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．E是一種具有香味的液體乙酸乙酯，下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
．
（3）C所含的官能團(tuán)名稱
 
，鑒定它可用的試劑為
 
．
（4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．其中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A 常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：（R表示烴基），請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、D中官能團(tuán)的名稱：B
 
  C
 

（2）指出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
  ⑥
 

（3）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為
 
，電子式為
 
．
（4）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（5）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：②
 
④
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率 為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案