等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量最少的是（　　）
A、Na
B、Na2O2
C、Na2CO3
D、Ca（HCO3）2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)氯守恒，計(jì)算消耗等量鹽酸需要各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算出質(zhì)量大小，進(jìn)行判斷．
解答： 解：假設(shè)消耗2mol鹽酸，根據(jù)氯守恒，最終得到溶質(zhì)為氯化物，需鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈣的物質(zhì)的量分別為：2mol、1mol、1mol、1mol，2mol鈉的質(zhì)量為46g，1mol過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為78g，1mol碳酸鈉的質(zhì)量為106g，1mol碳酸氫鈣的質(zhì)量為162g，故等質(zhì)量的上述物質(zhì)，消耗鹽酸最少的為碳酸氫鈣，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，采用氯守恒可簡(jiǎn)化計(jì)算，若按四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算也可，但較繁雜，方程式多，計(jì)算多．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B、將水加熱，KW增大，pH不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　�。�
編　號(hào)ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
弱電解質(zhì)CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
非電解質(zhì)SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅電解精煉后的電解液含有多種雜質(zhì)，工業(yè)上常除雜提純制備硫酸銅．除雜時(shí)，溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol?L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．Fe（OH）3沉淀時(shí)，Sb3+、Bi3+形成SbOOH、BiOOH一起沉淀．某電解液中所含雜質(zhì)離子如下表，除雜提純路線如圖．
離子H+AsO33-Sb3+Bi3+Fe2+
c（mol?L-1）1.03.6×10-32.4×10-41.0×10-42.0×10-3
已知：lg2=0.3；Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21；Ka=5×10-3

（1）加入H2O2的目的之一是將AsO33-氧化為H3AsO4，其離子方程式是
 
；加入H2O2的另外一個(gè)目的是
 
；
（2）加入足量H2O2后相關(guān)物質(zhì)氧化完全，溶液體積為1.2倍，則加硫酸鐵之前有沉淀生成嗎？簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明
 
；
（3）調(diào)節(jié)pH值用的物質(zhì)A為
 
；
（4）某溫度下，物質(zhì)A將溶液調(diào)節(jié)pH為3.3時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，該溫度下Kw越為1×10-14，則該溫度下Fe（OH）3的Ksp約為
 
；
（5）操作B為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
 
NaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）均為0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤（NH4）2SO4，c（NH4+ ）由大到小為
 
．
（3）酸HnA與堿B（OH）m完全反應(yīng)
①生成正鹽的化學(xué)式為
 
；
②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色，用離子方程式說(shuō)明原因
 
；
③若該鹽溶液使酚酞變紅色，則
 
離子一定水解，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、V是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中兩種為金屬元素．Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z的單質(zhì)可與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，X與W同主族，且W的原子序數(shù)是X的兩倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W的氫化物的電子式是
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量與H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但其沸點(diǎn)卻低于H2O2的沸點(diǎn)，可能的原因是
 
；
（2）Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）X與W以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
，該化合物表現(xiàn)了
 
性；
（4）V的單質(zhì)溶于水后形成的溶液中存在的粒子有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中檢驗(yàn)SO
 
2-
4
并回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

（1）對(duì)廢水中含有的SO42-進(jìn)行檢驗(yàn)的操作是
 
．
（2）步驟1的主要操作是
 
，
（3）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）
 
，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）
 
，步驟2得到Hg的方程式為
 

（溶液中的陰離子為SO42-）．此步驟應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是
 
．
（4）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體． 
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有
 
．
（2）溶液A中的離子主要有Na+、OH-、
 
；試劑X是
 
．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是（用離子方程式表示）
 
；為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和
 
溶液的洗氣瓶．
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）
 
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某干燥粉末可能由Na2O、Na202、Na2C03、NaHC03、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y(cè)定）．若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�
A、.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03
B、.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C、粉末中一定不含有Na20和NaCl
D、.無(wú)法確定

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