Question

一定條件下，在1.0L密閉容器內(nèi)通入1mol NO₂和2mol SO₂，發(fā)生反應(yīng)：
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
請回答：
（1）反應(yīng)進(jìn)行5min后，測得SO₂為1.5mol，則5min內(nèi)v（SO₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行12min后達(dá)平衡，測得c（NO₂）=0.2mol/L，則 SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

 

．
（4）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是

 

（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（SO₂）；
（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）根據(jù)n=cV計(jì)算剩余n（NO₂），進(jìn)而計(jì)算參加反應(yīng)的NO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)的n（SO₂），進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
（4）利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

解答： 解：（1）反應(yīng)進(jìn)行5min后，測得SO₂為1.5mol，則5min內(nèi)v（SO₂）=

2mol-1.5mol 1L

5min

=0.1mol/（L．min），故答案為：0.1；
（2）升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）反應(yīng)進(jìn)行12min后達(dá)平衡，測得c（NO₂）=0.2mol/L，則剩余n（NO₂）=1L×0.2mol/L=0.2MOL，進(jìn)參加反應(yīng)的NO₂的物質(zhì)的量=1mol-0.2mol=0.8mol，由方程式可知反應(yīng)的n（SO₂）=0.8mol，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，
故答案為：40%；
（4）反應(yīng)進(jìn)行12min后達(dá)平衡，測得c（NO₂）=0.2mol/L，則：
            NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開始（mol/L）：1       2        0        0
變化（mol/L）：0.8     0.8      0.8      0.8
平衡（mol/L）：0.2     1.2      0.8      0.8
故平衡常數(shù)k=

0.8×0.8

0.2×1.2

=2.67，
故答案為：2.67．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率及化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固考查．