Question

某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃．試回答：
（1）過濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是：

 

（2）該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下：
①固體A中一定含有的物質(zhì)為

 

�。▽懟瘜W(xué)式）．
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有

 

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）根據(jù)溶液為酸性溶液、氫氧根離子首先與氫離子反應(yīng)來分析；
（2）由題中的框圖可知：已知紅褐色固體是氫氧化鐵，可知X是金屬鐵，鐵將銀、銅置換出來，故固體A為Ag、Cu、Fe，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，只有硝酸銀能大量溶于水，故溶液中的陰離子是NO₃^-；又由于加入過量的鐵和出現(xiàn)的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO₃）₂和Ba（NO₃）₂．

解答： 解：廢水和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀，原溶液中一定存在銀離子；由于鹽酸是過量的，所以濾液中沒有銀離子，和硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇，說明原溶液中存在鋇離子；與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，說明原溶液中一定存在鐵離子，所以廢水中含有的離子為：Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺；根據(jù)離子共存可知，溶液中不可能含有氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、氫氧根離子，所以陰離子只能為硝酸根離子，
（1）過濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是鹽酸過量，
故答案為：鹽酸過量；
（2）①由題中的圖知：廢水加過量金屬X，然后向?yàn)V液中加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀又變成紅褐色沉淀，由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵；可知金屬X是鐵，廢水中含有銀離子、Ba²⁺和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵，所以固體A中一定含有Fe、Ag和Cu，
故答案為：Fe、Ag和Cu；
②由于溶液中只能含有硝酸根離子，所以B溶液中的溶質(zhì)一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂，
故答案為：Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂．

點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，只有熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)才能快速準(zhǔn)確的做出這類題的正確答案，本題綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)解決實(shí)驗(yàn)的能力．