13．關(guān)于化合物，下列敘述正確的有（　�。�
A．分子間可形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．C原子的雜化方式是sp2和sp3

分析 A．分子中含-CHO，沒(méi)有O-H鍵；
B．C、H與C、O之間形成極性鍵，而C、C之間形成非極性鍵；
C．雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，單鍵均為σ鍵；
D．分子中形成的水碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．含-CHO，沒(méi)有O-H鍵，則不能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．C、H與C、O之間形成極性鍵，而C、C之間形成非極性鍵，則分子中既有極性鍵又有非極性鍵，故B正確；
C．雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，單鍵均為σ鍵，則分子中有9個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．分子中形成的水碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，雜化方式分別為：sp和sp2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵及共價(jià)鍵類(lèi)型等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意-CHO的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．表為部分短周期元素的電負(fù)性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測(cè)Y為Na（填元素符號(hào)），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過(guò)程．
（3）比較Y與Li的金屬性強(qiáng)弱，可以選用的方法是ab．
a．Y單質(zhì)和Li分別與水反應(yīng)的劇烈程度      
b．Y與Li最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱
c．Y單質(zhì)與LiCl溶液反應(yīng)                  
d．比較二者原子半徑大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型都相同的一組是（　�。�
A．CCl4、KClB．NaCl、HFC．MgCl2、NH4ClD．H2S、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃后又恢復(fù)至25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的$\frac{1}{3}$，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，該烴的化學(xué)時(shí)為（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某烯烴加氫后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，符合這一條件的烯烴有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

（1）某同學(xué)分別固定鋅棒和銅絲，如圖甲所示，則該同學(xué)可觀察到的現(xiàn)象是鋅棒：有氣泡冒出；銅絲：沒(méi)有明顯變化．此現(xiàn)象說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大于（填“大于”或“小于”）銅．
（2）若鋅棒和銅絲處于如圖乙所示的位置，此時(shí)該同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅絲周?chē)写罅康臍馀莓a(chǎn)生，其原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應(yīng)式表示，下同）；后又發(fā)現(xiàn)銅絲抵住鋅棒處出現(xiàn)了一個(gè)洞口，其原因是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置C中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若放置過(guò)程中液柱高度差保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好，裝置D的作用是安全瓶防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液
（2）要從裝置C中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（3）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，開(kāi)采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）
a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
實(shí)驗(yàn)三 焦亞硫酸鈉純度的測(cè)定
（5）新制的焦亞硫酸鈉中�；靵喠蛩徕c，為測(cè)請(qǐng)純度稱(chēng)取2.152g樣品取適量水充分反應(yīng)后制成1L溶液，取100.00mL進(jìn)行如下操作：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液22.00mL，則焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.29%
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若標(biāo)準(zhǔn)I2溶液中有一部分I2揮發(fā)，則測(cè)得結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2B或D2B2，D在E的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，請(qǐng)回答．
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）D2B2的電子式是；AB2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+；（用離子符號(hào)回答）A的最高價(jià)氧化物通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧珽B2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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