1．25℃時(shí)某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃后又恢復(fù)至25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的$\frac{1}{3}$，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，該烴的化學(xué)時(shí)為（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

分析 經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵眨f明氣態(tài)烴和氧氣完全反應(yīng)，設(shè)該烴的分子式為CxHy，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到起始溫度，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減至原壓強(qiáng)的$\frac{1}{3}$，剩余氣體為CO2，生成的二氧化碳的分子物質(zhì)的量是烴與氧氣總物質(zhì)的量的$\frac{1}{3}$，根據(jù)燃燒的通式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：烴燃燒后的氣體經(jīng)NaOH溶液吸收，容器幾乎成真空，說明烴和O2完全反應(yīng)生成CO2和液態(tài)水，
設(shè)此碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為CxHy，則：
  4CxHy+（4x+y）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4xCO2+2yH2O（l）
根據(jù)題意可知：4+4x+y=3×4x，
整理可得：8x=4+y，即
若x=1，則y=4，為甲烷（CH4），
若x=2，則y=12，不存在該物質(zhì)，
若x=3，則y=20，不存在該物質(zhì)，
根據(jù)分析可知，該氣態(tài)烴只能為甲烷，即A符合，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化是解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為根據(jù)燃燒的進(jìn)行計(jì)算，注意認(rèn)真體會(huì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6．
（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2互為等電子體，請寫出CO分子結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）在極性分子NCl3中，N元素的化合價(jià)為-3，Cl元素的化合價(jià)為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是HClO、NH3（填化學(xué)式）．
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號是Cu，與同一個(gè)N3-相連的X+有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在①油脂 ②淀粉 ③蛋白質(zhì) ④纖維素四種物質(zhì)中，能發(fā)生皂化反應(yīng)的是①（填序號，下同），遇碘顯藍(lán)色的是②，可用于造紙的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．三個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測定某Na2CO3固體樣品（僅含NaOH雜質(zhì)）的純度，他們提出了各自的氣體分析法．
（1）第一小組用圖I所示裝置，儀器A的名稱分液漏斗．把m1 g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需檢查該裝置氣密性，具體的操作方法是關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明氣密性良好．
（2）第二小組用圖II裝置測定CO2的質(zhì)量．該裝置存在明顯缺陷是：CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中，裝置中的CO2沒有全部被堿石灰吸收．
（3）第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上，解決了第二小組裝置的問題．所用到的儀器如圖III，裝置的連接順序是a-fgcbde（填寫接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用）．實(shí)驗(yàn)中取了樣品m1 g，稱量干燥管質(zhì)量為m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3 g，則Na2CO3的純度表達(dá)式為$\frac{106（{m}_{3}-{m}_{2}）}{44{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B、C三種有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，其中A的相對分子質(zhì)量為H2的15倍，常溫下為氣體，A的名稱為甲醛．B、C蒸汽密度與同溫同壓下丙醇蒸汽密度相同，且B能與金屬鈉反應(yīng)而C不能，則B的名稱是2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5molB．3molC．4.5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于化合物，下列敘述正確的有（　�。�
A．分子間可形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．C原子的雜化方式是sp2和sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

請回答下列問題：
（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（2）如圖中的甲和乙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：接觸室、吸收塔；
（3）寫出在催化劑表面所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，在實(shí)驗(yàn)過程中不能持續(xù)加熱的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高SO2轉(zhuǎn)化率降低；溫度過高催化劑活性降低；
（4）在乙反應(yīng)容器內(nèi)要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估計(jì)的？可以通過調(diào)節(jié)氣閥，控制氣體流量，觀察甲裝置的冒泡速率進(jìn)行估算．
（5）若丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是AC
A．濃硫酸對三氧化硫的吸收率遠(yuǎn)好于水，三氧化硫被濃硫酸充分吸收
B．三氧化硫的通氣速率太快，三氧化硫未被水和濃硫酸充分吸收
C．丙中的導(dǎo)氣管插得太深，導(dǎo)致兩個(gè)吸收瓶內(nèi)的氣壓差較大
D．丁中的導(dǎo)氣管插得太淺，三氧化硫氣體從水中逸出，與水蒸氣化和形成酸霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
Ⅰ．該小組用圖1所示裝置進(jìn)行乙醇制乙烯的實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，蒸餾燒瓶中液體呈棕黑色．實(shí)驗(yàn)后，將燒瓶中的廢液倒入盛有水的塑料桶中．
（1）寫出乙醇制乙烯的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
（2）有一些同學(xué)認(rèn)為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，因?yàn)樽睾谏镔|(zhì)會(huì)與濃硫酸反應(yīng)生成某氣體，該氣體能使溴水褪色，則該氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O═2HBr+2H2SO4．
另有一些同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中的另一個(gè)現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．這個(gè)現(xiàn)象是試管底部有油狀液體生成．
Ⅱ．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑為銀氨溶液，出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想（請你補(bǔ)足猜想②）．：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)，溶液的酸性均增強(qiáng)，無法確定反應(yīng)類型．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應(yīng)后
n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，理由是Cl-、SO42-與過量的Ag+作用也產(chǎn)生沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行．

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同步練習(xí)冊答案