Question

用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
（1）將一定質(zhì)量固體燒堿樣品配制成200mL溶液．將0.2000mol/L的鹽酸標準溶液裝入酸式滴定管，滴定時，錐形瓶中加2-3滴 酚酞作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視

 

，
當

 

時即為滴定終點．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定序號	待測溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V（平）=
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	4.50	24.50

（2）計算：測得NaOH溶液的濃度為

 

mol/L_，
（3）若該學(xué)生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是

 

A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗
B．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；反應(yīng)結(jié)束時溶液由紅色變成無色；求出消耗鹽酸的平均體積；
（2）根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，再計算燒堿樣品的純度；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：（1）滴定時雙眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，到達滴定終點時溶液由紅色變成無色；三次消耗鹽酸體積分別為：20.60mL-0.50mL=20.10mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，24.50mL-4.50mL=20.00mL，三次消耗鹽酸的平均體積為：20.03mL，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；由紅色變成無色，且半分鐘不褪色；20.03；
（2）NaOH～～～HCl
      1        1
n（NaOH） 0.2000mol?L^-1×0.02003L
n（NaOH）=0.004006mol，故氫氧化鈉的濃度為：

0.004006mol

0.0200L

=0.2003mol/L，
故答案為：0.2003；
（3）A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗，導(dǎo)致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定待測液濃度偏高，故A選；
B．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗，錐形瓶不需要潤洗，所以C操作對測定結(jié)果沒影響，故C不選；
故答案為：A．

點評：本題考查了滴定操作，操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結(jié)果偏高；若標準體積偏小，則結(jié)果偏小；若不影響標準體積，則結(jié)果無影響．