全部可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A、CH4、H2、CO、NH3
B、CO2、H2、SO2、Cl2
C、CO、CH4、HCl、HBr
D、SO2、CO2、H2、H2S
考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)濃硫酸和被干燥氣體的性質(zhì)分析，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性．
解答： 解：A．NH3與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體間不反應(yīng)，濃硫酸和混合氣體也不反應(yīng)，所以能干燥，故B正確；
C．濃硫酸能和HBr反應(yīng)生成溴單質(zhì)，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸能和硫化氫反應(yīng)，且2H2S+SO2=3S+2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的性質(zhì)及氣體的干燥和凈化，難度不大，分析時(shí)要注意兩個(gè)條件，一個(gè)是“能干燥”，一個(gè)是“混合氣體能大量共存”，只有同時(shí)具備這倆條件才是正確選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬的還原性最強(qiáng)的是（　�。�
A、NaB、MgC、FeD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，它的相對(duì)分子質(zhì)量介于90和130之間，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.81%，向有機(jī)物B中滴入FeCl3溶液不顯紫色．有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，反應(yīng)條件Ⅰ是
 
．
（3）反應(yīng)C+Cl2→D的反應(yīng)類型為
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈 b．苯環(huán)上只有兩種一氯代物 c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．能發(fā)生消去反應(yīng)e．分子結(jié)構(gòu)中不含甲基
（5）寫出反應(yīng)F→E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有給出），且已知G為固體氧化物，H為無色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201501/205/7c7bcb85.png" style="vertical-align:middle" />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的名稱為
 
．
（2）寫出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法
 
．
（3）寫出反應(yīng)①③④的離子方程式
①
 
；
③
 
；
④
 
；
（4）寫出②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢測(cè)試劑（括號(hào)內(nèi)為物質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）
A、Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
B、FeCl2溶液（KSCN溶液）
C、KI溶液（淀粉溶液）
D、氯水（品紅溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度．請(qǐng)回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
（1）將一定質(zhì)量固體燒堿樣品配制成200mL溶液．將0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加2-3滴 酚酞作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視
 
，
當(dāng)
 
時(shí)即為滴定終點(diǎn)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定序號(hào)待測(cè)溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗鹽酸體積
120.000.5020.60V（平）=
 
220.006.0026.00
320.004.5024.50
（2）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為
 
mol/L_，
（3）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則引起測(cè)定誤差的可能原因是
 

A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
B．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如圖：
已知：RCHO+R1CH2CHO
稀NaOH
△
RCH=+H2O（R、R1表示烴基或氫）
（1）①A的名稱是
 
．
②D→E的反應(yīng)類型是
 
．
③F中含有的官能團(tuán)有酯基、
 
和
 
（寫名稱）．
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）物質(zhì)G可通過如下流程合成：
I
Cl2/光照
J
NaOH、H2O
M
①O2、催化劑△
②H+
G
1.08g 的I 與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（選填字母）
a．Y易溶于水                  
b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．R的分子式為C12H10O3            
d．I與互為同系物
（4）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫反式結(jié)構(gòu)）：
 
（寫反式結(jié)構(gòu)）．
①與E具有相同官能團(tuán)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③有2個(gè)-CH3  ④存在順反異構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeO/Fe3O4廣泛用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣．已知：H2O（g）+3FeO
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2�。╣）…①2Fe3O4
 高溫 
.
 
6FeO+O2  （g）…②下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)①、②均是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)①中FeO被還原
C、反應(yīng)②中鐵元素的化合價(jià)升高
D、反應(yīng)②中Fe3O4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C、常溫下，金屬鐵遇濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化
D、50mL 18mol?L-1硫酸中加入足量的銅粉反應(yīng)放出二氧化硫氣體少于10.08L

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