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6．某同學設計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質量和O2氣體的體積，此設計有4處不合理之處．請說明理由：①飽和的NaHSO3溶液改為U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、結晶；②濃硫酸改為氫氧化鈉溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改為澄清石灰水，目的是驗證SO2是否完全被吸收；④伸入量筒內的導管太長，目的防止倒吸．

分析 SO3氣體易液化，可以用冰水混合物冷卻，SO2氣體用堿液吸收，氧氣用排水法測量，據此分析．

解答 解：如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質量和O2氣體的體積，SO3氣體的熔點為16.8℃，用冰水混合物冷卻會結晶，SO2氣體用堿液吸收，后面加一個澄清石灰水來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，氧氣用排水法測量，伸入量筒內的導管不能太長防止發(fā)生倒吸；則此設計不合理之處為：①改為U形管，并浸在冰水中，是SO3液化；②改為氫氧化鈉溶液，目的是吸收SO2；③改為澄清石灰水，目的是驗證SO2是否完全被吸收；④伸入量筒內的導管太長；目的防止倒吸．；
故答案為：①飽和的NaHSO3溶液改為U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、結晶；②濃硫酸改為氫氧化鈉溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改為澄清石灰水，目的是驗證SO2是否完全被吸收；④伸入量筒內的導管太長，目的防止倒吸．

點評 本題考查了氣體性質、檢驗，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，注意把握二氧化硫和三氧化硫的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將有Na2CO3•xH2O和NaHCO3組成的固體混合物31.6g，用酒精燈加熱到反應完全，并將反應后的產物依次通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，二者分別增重13.5g和2.2g（假定產物吸收完全）．
求：（1）混合物中NaHCO3的質量；
（1）x的值．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被氧化；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下為224 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（　�。�
A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數：X＞Y＞ZB．單質沸點：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子半徑：Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有下列化學儀器：①量筒�、跓、廴萘科俊、苣z頭滴管�、菁毧谠噭┢俊、迾撕灱�
（1）現需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是①②③④⑤⑥．
（3）容量瓶使用前應進行的操作是檢查容量瓶是否漏水
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度的影響，下列判斷正確的是A．
①用量筒量取硫酸時俯視讀數，②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水；
A．①偏低 ②不變    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于CO2和SiO2性質的說法中，不正確的是（　�。�
A．SiO2與CaCl2溶液不反應，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
C．CO2與SiO2在物理性質上差別很大
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0的平衡體系中，在298K時，平衡常數為K1，在273K時，平衡常數為K2，在373K時平衡常數為K3，K1、K2、K3之間的數量大小關系是K3＞K1＞K2．．
（2）在298K時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
20～40s內用N2O4表示的平均反應速率為0.002mol•L-1•s-1；298K時該反應的平衡轉化率=75%；反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
（3）298K時，反應2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0達到平衡后，根據下列圖象判斷引起平衡移動的因素及平衡移動的方向：

圖（2）平衡將向正反應方向移動；圖（3）引起平衡移動的因素是減小壓強，圖（4）引起平衡移動的因素是升高溫度．

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