鐵-鎳蓄電池放電和充電時發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2Fe(OH)2+Ni(OH)2關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是( )
A.放電時鐵為負(fù)極
B.充電時陰極的電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+
C.放電時NiO2的反應(yīng)為:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-
D.蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中
【答案】分析:根據(jù)原電池在放電時,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),再根據(jù)元素化合價變化,可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe,正極為NiO2,此電池為堿性電池,在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+,故放電時的電極反應(yīng)是:負(fù)極:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正極:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-.原電池充電時,發(fā)生電解反應(yīng),此時陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng),陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng).
解答:解:A.由電池總反應(yīng)式可知放電時Fe元素的化合價升高,被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,故A正確;
B.由方程式可知此電池為堿性電池,反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+,所以充電時陰極和陽極的電極反應(yīng)式就分別為:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-、2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,故B錯誤;
C.放電時,NiO2得電子被還原,正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-,故C正確;
D.由方程式可知此電池為堿性電池,反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+,只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中,故D正確.
故選B.
點評:本題考查原電池和電解池知識,題目難度中等,注意把握電極方程式的書寫,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯點,做題時注意體會.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵-鎳蓄電池放電和充電時發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2
放電
充電
Fe(OH)2+Ni(OH)2關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

鐵-鎳蓄電池放電和充電時發(fā)生的反應(yīng)為:

Fe + NiO2 +2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2  

 關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是                        

A. 放電時鐵為負(fù)極

B. 充電時陰極的電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+

C. 放電時NiO2的反應(yīng)為:NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2

D. 蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鐵-鎳蓄電池放電和充電時發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2
放電
充電
Fe(OH)2+Ni(OH)2關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是( 。
A.放電時鐵為負(fù)極
B.充電時陰極的電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+
C.放電時NiO2的反應(yīng)為:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-
D.蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵-鎳蓄電池放電和充電時發(fā)生的反應(yīng)為:

Fe + NiO2 +2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2  

 關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是                       

A. 放電時鐵為負(fù)極

B. 充電時陰極的電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+

C. 放電時NiO2的反應(yīng)為:NiO2 + 2H2O+2e- = Ni(OH)2 + 2

D. 蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中

 

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