Question

鐵-鎳蓄電池放電和充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO₂+2H₂O 

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂關(guān)于此蓄電池的下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．放電時(shí)鐵為負(fù)極

B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）₂-2e^-=NiO₂+2H⁺

C．放電時(shí)NiO₂的反應(yīng)為：NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-

D．蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中

Answer 1

分析：根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO₂，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．

解答：解：A．由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A正確；
B．由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，所以充電時(shí)陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)式就分別為：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-、2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，NiO₂得電子被還原，正極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，故C正確；
D．由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，做題時(shí)注意體會(huì)．