Question

鐵-鎳蓄電池放電和充電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO₂+2H₂O 

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是（　　）

A．放電時鐵為負極

B．充電時陰極的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+

C．放電時NiO2的反應(yīng)為：NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-

D．蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中

Answer 1

A．由電池總反應(yīng)式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負極，故A正確；
B．由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H⁺，所以充電時陰極和陽極的電極反應(yīng)式就分別為：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-、2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，故B錯誤；
C．放電時，NiO₂得電子被還原，正極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，故C正確；
D．由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H⁺，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故D正確．
故選B．