Question

下列比較中，正確的是（　�。�

• A、CH₄與SiH₄的穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄
• B、HClO與H₂SO₄的酸性：HClO＞H₂SO₄
• C、1mol HCl（g）的能量比1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）的能量和高
• D、Cl與S的原子半徑：Cl＞S

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但HClO不是最高價(jià)氧化物的水化物；
C．燃燒為放熱反應(yīng)，則HCl分解為吸熱反應(yīng)；
D．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小．

解答： 解：A．非金屬性C＞Si，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為CH₄＞SiH₄，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但HClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，HClO為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，酸性為HClO＜H₂SO₄，故B錯(cuò)誤；
C．燃燒為放熱反應(yīng)，則HCl分解為吸熱反應(yīng)，則1mol HCl（g）的能量比1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）的能量和低，故C錯(cuò)誤；
D．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則Cl與S的原子半徑為Cl＜S，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及化合物性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握非金屬性的比較方法、原子半徑的比較方法及反應(yīng)中的能量變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．