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下列有關NH3的實驗正確的是（　�。�
A B C D
 
 		    
 
 
實驗室制NH3 證明NH3極易溶于水 收集NH3 吸收多余NH3
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：氨氣極易溶于水，密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，吸收氨氣時，注意防止倒吸現象，以此解答該題．
解答： 解：A．試管口應略向下傾斜，易防止試管炸裂，故A錯誤；
B．氨氣易溶于水，可形成噴泉，故B正確；
C．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，氣體應從短管進，從長管出，故C錯誤；
D．氨氣易溶于水，導管不能插入到液面以下，應防止倒吸，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查氨氣的性質，制備和收集等知識，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質的提純方法錯誤的是（括號內為雜質）（　　）
A、CO2（H2S）：通過CuSO4溶液
B、CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸餾
C、苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液
D、MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Cu+的核外電子排布式為
 
．在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因：
 
．
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，它屬于
 
晶體．
（3）化合物A （H3BNH3） 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是
 
．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有
 
個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為
 
．圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數為C的原子序數的2倍，B為組成物質種類最多的元素．
（1）E離子的原子結構示意圖
 
．
（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體，寫出這個反應的離子方程式
 
．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質均可反應．寫出X與C單質在紅熱的銅絲存在時反應的化學方程式
 
．
（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學鍵為
 
，B的最高價氧化物與等物質的量的Y溶液反應后，溶液顯
 
（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是：
 
．
（5）A的氣體單質和C的氣體單質可發(fā)生反應，在“神舟六號”飛船上使用了根據這反應設計的燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，電池負極反應為
 
．使用這種電池的優(yōu)點為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學平衡原理解釋：
 
．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線．下列說法中，正確的是（　�。�
A、加NaOH，HA電離平衡常數增大
B、通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
C、溶液中水的電離程度a＞b＞c
D、b點溶液中，c（HA）＜c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質的量濃度（mol?L-1） NaOH物質的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
①②③ 0.1 0.1 pH=9
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH＜7
下列判斷不正確的是（　　）
A、HA的電離方程式為：HA?H++A-
B、不考慮其他組的實驗結果，c≥0.2
C、③組實驗中，混合溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D、①組實驗中，混合溶液中c（A-）=（0.1+10-9-10-5）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B、HClO與H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4
C、1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和高
D、Cl與S的原子半徑：Cl＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L SO3中含有的氧原子數為3NA
B、標準狀況下，22.4L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數為2NA
C、1mol N5+共有34NA核外電子
D、0.5mol CCl4中含有共價鍵數目為4NA

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