下列關于金屬冶煉說法正確的是（　　）
A、工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵
B、煉鋼主要目的是在高溫下用還原劑將過多的碳和其他雜質還原成氣體或爐渣除去
C、煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材
D、電解鋁時陰極材料需要定期更換．
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．焦炭與氧氣反應生成一氧化碳，同時放出大量熱，一氧化碳具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；
B．煉鋼主要目的是在高溫下用氧化劑將過多的碳和其他雜質還原成氣體或爐渣除去；
C．煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材；
D．陰極鋁離子得電子還原生成鋁，石墨不參與反應．
解答： 解：A．焦炭與氧氣反應生成一氧化碳，同時放出大量熱，一氧化碳具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵，故A正確；
B．煉鋼主要目的是在高溫下用氧化劑將過多的碳和其他雜質還原成氣體或爐渣除去，故B錯誤；
C．煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材，故C正確；
D．電解鋁時陰極材石墨不參與反應，電極質量不變，故D錯誤；
故選：AC．
點評：本題考查了金屬冶煉的原理，掌握常見金屬的冶煉原理是解題的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法中正確的是（　�。�
A、釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
B、利用催化轉化裝置可以將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體
C、酸性高錳酸鉀溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液紫色不會褪去
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質的提純方法錯誤的是（括號內為雜質）（　�。�
A、CO2（H2S）：通過CuSO4溶液
B、CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸餾
C、苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液
D、MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA
B、標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C、1mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
D、NO2和H2O反應每生成2mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是（　�。�
A、加熱濃硝酸
B、光照硝酸銀
C、加熱硝酸鈣
D、加熱溴化鉀和濃硫酸混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、反應A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）在一定溫度下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、將NH3 通入熱的CuSO4 溶液中能使Cu2+還原成Cu
C、鈣和鎂的氯化物溶液蒸發(fā)結晶出來的固體都是水合物，經(jīng)焙燒得相應無水鹽
D、用酸溶解金屬鋁時，溶解的速率與鋁的純度有關，純度越高速率越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Cu+的核外電子排布式為
 
．在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因：
 
．
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，它屬于
 
晶體．
（3）化合物A （H3BNH3） 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是
 
．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有
 
個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為
 
．圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質種類最多的元素．
（1）E離子的原子結構示意圖
 
．
（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體，寫出這個反應的離子方程式
 
．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質均可反應．寫出X與C單質在紅熱的銅絲存在時反應的化學方程式
 
．
（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學鍵為
 
，B的最高價氧化物與等物質的量的Y溶液反應后，溶液顯
 
（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是：
 
．
（5）A的氣體單質和C的氣體單質可發(fā)生反應，在“神舟六號”飛船上使用了根據(jù)這反應設計的燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，電池負極反應為
 
．使用這種電池的優(yōu)點為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B、HClO與H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4
C、1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和高
D、Cl與S的原子半徑：Cl＞S

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