下列敘述中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、將NH3 通入熱的CuSO4 溶液中能使Cu2+還原成Cu
C、鈣和鎂的氯化物溶液蒸發(fā)結(jié)晶出來的固體都是水合物，經(jīng)焙燒得相應(yīng)無水鹽
D、用酸溶解金屬鋁時(shí)，溶解的速率與鋁的純度有關(guān)，純度越高速率越大
考點(diǎn)：焓變和熵變,原電池和電解池的工作原理,鹽類水解的應(yīng)用
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，以此進(jìn)行判斷；
B、NH3在溶液中不顯還原性；
C、鎂的氯化物在溶液溶液中水解生成氫氧化鎂和HCl；
D、鋁中混有活潑性比鋁弱的金屬時(shí)，在酸溶液中能形成原電池，加快鋁的溶解．
解答： 解：A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）是△S＜0的反應(yīng)，在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B、NH3在溶液中不顯還原性，所以將NH3 通入熱的CuSO4 溶液中不能使Cu2+還原成Cu，加熱時(shí)NH3與CuO固體反應(yīng)生成Cu，故B錯(cuò)誤；
C、鎂的氯化物在溶液溶液中水解生成氫氧化鎂和HCl，加熱時(shí)HCl揮發(fā)促進(jìn)水解，最終生成氫氧化鎂，焙燒得MgO，氯化鈣不水解蒸發(fā)結(jié)晶出來的固體都是水合物，經(jīng)焙燒得相應(yīng)無水鹽，故C錯(cuò)誤；
D、鋁中混有活潑性比鋁弱的金屬時(shí)，在酸溶液中能形成原電池，加快鋁的溶解，所以用酸溶解金屬鋁時(shí)，鋁的純度高溶解速率不一定大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、NH3的性質(zhì)、鹽的水解原理的應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用，題目涉及知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合性考查，題目難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體的自動(dòng)化檢測中常常應(yīng)用原電池原理．如圖為該電池工作的示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入敏感電極，發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．（對(duì)電極：即與敏感電極對(duì)應(yīng)相反的電極）則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO2 NO
Cl2 HCl
CO CO2
H2S H2SO4
A、檢測Cl2時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向敏感電極移動(dòng)
B、上表氣體檢測時(shí)，敏感電極均作電池正極
C、檢測含相同物質(zhì)的量的H2S和CO兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上流過的電子物質(zhì)的量之比為4：1
D、檢測H2S氣體時(shí)，在對(duì)電極上充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)說法中，不正確的是（　�。�
A、甲是向溴水通入S02氣體時(shí)，pH與S02物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B、乙是向c（H+）相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，c（H+）與水體積的關(guān)系圖
C、常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L b mol?L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如丙圖變化關(guān)系
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Fe2+、K+、HSO3-、ClO-
B、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-
D、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬冶煉說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵
B、煉鋼主要目的是在高溫下用還原劑將過多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去
C、煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材
D、電解鋁時(shí)陰極材料需要定期更換．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：
裝 置 現(xiàn) 象
ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是
 
．
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)  驗(yàn) 內(nèi)  容 現(xiàn)  象
實(shí)驗(yàn)1  將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中 未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2 用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體 試紙變藍(lán)
a．淺棕色氣體是
 
．
b．實(shí)驗(yàn)1的目的是
 
．
c．實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：
 
Al+
 
NO3?+
 
 
═
 
Al3++
 
NO↑+
 
 

（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：
裝 置 現(xiàn) 象
ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．
①刺激性氣味的氣體是
 
．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
 
．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na2SO3（aq）
  △  
.
 
Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若
 
，則整個(gè)裝置氣密性良好，裝置D的作用是
 
，裝置E中為
 
溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇
 

a、蒸餾水
b、飽和Na2SO3溶液
c、飽和NaHSO3溶液
d、飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是
 
，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有
 

a、燒杯
b、蒸發(fā)皿
c、試管
d、錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：
 

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水．再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是
 
．（填序號(hào)）
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子 Na+ Mg2+ Cl- SO42-
濃度/（g?L-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，產(chǎn)品2的化學(xué)式為
 
，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）
A、Z與Y兩種元素組成的化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2
B、Y、Z、W元素形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
C、Z、R元素的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性、堿性或酸性
D、Y、R元素分別與X元素形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY＜XmR

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