Question

下列各項說法中，不正確的是（　�。�

• A、甲是向溴水通入S0₂氣體時，pH與S0₂物質(zhì)的量的關(guān)系圖
• B、乙是向c（H⁺）相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c（H⁺）與水體積的關(guān)系圖
• C、常溫常壓下，將2b mol CO₂氣體通入1L b mol?L^-1的NaOH溶液中，隨著CO₂氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H⁺）有如丙圖變化關(guān)系
• D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．溴水酸性較弱，通入二氧化硫時發(fā)生反應(yīng)為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
B．加水稀釋醋酸時，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，HCl不繼續(xù)電離，稀釋相同的倍數(shù)時，醋酸中c（H⁺）大于HCl；
C．n（CO₂）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反應(yīng)生成NaHCO₃，發(fā)生的反應(yīng)依次為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且CO₃^2-水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．溴水酸性較弱，通入二氧化硫時發(fā)生反應(yīng)為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄生成強酸性溶液，溶液中c（H⁺）增大，所以pH減小，故A正確；
B．加水稀釋醋酸時，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，HCl不繼續(xù)電離，稀釋相同的倍數(shù)時，醋酸中c（H⁺）大于HCl，所以c（H⁺）變化大的是HCl，故B正確；
C．n（CO₂）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反應(yīng)生成NaHCO₃，發(fā)生的反應(yīng)依次為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且CO₃^2-水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-，溶液中的溶質(zhì)是NaOH時，抑制水電離，當(dāng)轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃時促進水電離，再轉(zhuǎn)化為時NaHCO₃，也促進水電離，但促進水電離程度減小，所以符合圖象，故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了圖象分析，涉及物質(zhì)間的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來分析解答即可，易錯選項是D，注意該選項中c（Na⁺）、c（NO₃^-）關(guān)系不受溶液的影響，為易錯點．