已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
寫(xiě)出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
 
；
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律分析計(jì)算，利用熱化學(xué)方程式加減得到所需熱化學(xué)方程式，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量利用①③計(jì)算，一氧化碳燃燒生成二氧化碳的燃燒熱利用②-碳燃燒生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式得到．
解答： 解：依據(jù)蓋斯定律①+③得到碳燃燒生成一氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.8 kJ?mol-1 ；
依據(jù)蓋斯定律②-③得到，CO燃燒生成CO2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，CO （g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.7 kJ?mol-1；
故答案為：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.8 kJ?mol-1 ；CO （g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.7 kJ?mol-1；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意燃燒熱概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體體積：①=②
B、溶液的pH變化：①減小，②增大
C、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極為4 OH--4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極為2H++2e-=H2↑
D、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

推斷題：
如圖所示各物質(zhì)中，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，X是地殼中含量最高的金屬元素．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖示：

（1）X的單質(zhì)
 
（化學(xué)式）Y的單質(zhì)
 
（化學(xué)式）
（2）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若試劑a是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑a反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）若試劑a和b均是稀硫酸
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D的溶液中陰離子的方法是
 
．
②若試劑b是鹽酸，則D→E物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害．下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如圖1）

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號(hào)）
 
．
A．藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵
C．藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）藥品說(shuō)明書(shū)中“與Vc同服可增加本品吸收”請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
（填序號(hào)）．
A．蒸餾水     B．稀鹽酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的如圖2所示正確的是
 
（填編號(hào)）．

（6）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明該藥品含“鐵”量是否合格（寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的
 
：極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出則該溶液常溫時(shí)的pH為
 
．
（4）若丙裝置產(chǎn)生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1  ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1  ②
（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對(duì)這一現(xiàn)象的解釋你認(rèn)為最合理的是
 
（填序號(hào)）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時(shí)生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過(guò)程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
（2）向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成
 
沉淀，當(dāng)
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
時(shí)，開(kāi)始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進(jìn)一步滴加，此時(shí)生成的沉淀以
 
為主，且
c(Br-)
c(Cl-)
會(huì)
 
（填變大、變小、始終不變）．
[已知Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖兩個(gè)裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質(zhì)溶液，進(jìn)行化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的研究．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出兩個(gè)鐵電極上的電極反應(yīng)式．
甲：
 

乙：
 

（2）甲裝置中
 
電極附近的溶液先變紅，乙裝置中
 
電極附近的溶液先變紅．
（3）檢驗(yàn)乙中C電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．所得消毒液中離子濃度的由大到小順序
 
．
（5）如果起始時(shí)乙中盛有足量一定濃度的CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，要使溶液恢復(fù)到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2S與KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D、pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查裝置氣密性
D、
實(shí)驗(yàn)室制取NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案