14．下列實驗或生產(chǎn)操作中沒有新物質(zhì)生成的反應有幾個
①向碘水中加入CCl4后振蕩、靜置②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體③石蠟催化裂化④碘受熱后變成碘蒸氣⑤照片底片被感光⑥煤的干餾（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 ①碘與CCl4不反應；
②二氧化氮經(jīng)加壓，涉及2NO2?N2O4；
③石蠟催化裂化，由飽和烴生成不飽和烴；
④碘受熱后變成碘蒸氣，為狀態(tài)的改變；
⑤照片底片被感光，涉及溴化銀的分解；
⑥煤的干餾，發(fā)生復雜的物理、化學變化．

解答 解：①碘與CCl4不反應，為萃取過程，溶液分層，沒有新物質(zhì)生成，故①選；
②二氧化氮經(jīng)加壓，涉及2NO2?N2O4，為化學變化，故②不選；
③石蠟催化裂化，由飽和烴生成不飽和烴，發(fā)生化學變化，故③不選；
④碘受熱后變成碘蒸氣，為狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，故④選；
⑤照片底片被感光，涉及溴化銀的分解，為化學變化，故⑤不選；
⑥煤的干餾，發(fā)生復雜的物理、化學變化，故⑥不選．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（　　）
A．O2-1s22s22p4B．Ca  3d2
C．Fe　3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為6mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.4mol/（L•min）．請回答下列有關問題：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為0.4mol/（L•min）．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）         ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）        ④v（D ）=8mol/（ L•min ）
其中反應速率最快的是①（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還是有機溶劑．反應流程、裝置如下．

制備硝基苯時還可能發(fā)生下列副反應：

有關數(shù)據(jù)如下表
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度（20℃）/g•cm-3水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205難溶
1，3-二硝基苯893011.57微溶
（1）制備硝基苯的反應式C6H6+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O；
（2）步驟①配置混酸：取100 mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配置混合酸，操作是：在燒杯中先加入18mL濃硝酸，再沿燒杯壁注入20mL濃硫酸，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混合酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（3）在室溫下向三頸瓶中的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻、加熱．上圖中的加熱方式稱為水浴加熱；反應溫度控制在50～60℃的原因是減少（或防止）副反應發(fā)生或減少硝酸分解．
硝基苯的提純步驟為：

（4）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現(xiàn)象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（5）驗證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須向液體中加入無水CaCl2除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（6）設計實驗證明“粗產(chǎn)品2”中含二硝基苯測定粗產(chǎn)品的密度大于1.205g•cm-3．
（7）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．雙烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C18H18O2，可溶于氯仿或氫氧化鈉溶液
B．雙烯雌酚既可發(fā)生加聚反應，也可以發(fā)生縮聚反應
C．其苯環(huán)上的二氯代物有7種
D．1 mol雙烯雌酚跟H2反應，最多可消耗8mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15KJ的熱量，請寫出其熱化方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，該反應的化學方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_趕走水中的溶解氧（或空氣）_．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3•5H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)的成分進行探究（不考慮副反應和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設】假設1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)；   假設2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)；
假設3：晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)．
【查閱資料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
③H2S+CuSO4═CuS↓（黑色）+H2SO4
【判斷與思考】某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4中，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立．你認為其結(jié)論是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），請說明理由：Na2S2O3與稀H2SO4反應生成的SO2和H2S發(fā)生反應，可能無H2S逸出．
【設計方案進行實驗】基于假設1，完成下表中的實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．限選實驗試劑：3mol•L-1 H2SO4溶液、1mol•L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水．
實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol•L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3•5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時參與反應或晶體部分失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0下列有關該反應描述正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時，反應一定處于平衡狀態(tài)
B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反應方向移動
C．其他條件一定時，升高溫度和減小壓強均可使CO2的轉(zhuǎn)化率降低
D．在一定條件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率時，反應一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B．常溫時，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等體積混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定不相等
C．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下0．lmol/L pH為4的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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