我國(guó)科學(xué)家侯德榜為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程．

已知 NH4Cl 在常溫時(shí)的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K時(shí)，向NH4Cl溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出．回答下列問(wèn)題：
（1）操作①用到的玻璃儀器為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為：
 
．
（2）分別將NH3和CO2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是
 
，理由是
 
．
（3）流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
，
（4）寫出固體B的一種用途
 
．
考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物
分析：侯氏聯(lián)合制堿法：二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，在氨的飽和NaCl溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，操作①為過(guò)濾，得到的A為NaHCO3微小晶體，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，氣體A為二氧化碳；
母液為NH4Cl溶液，NH4Cl 在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K時(shí)，向NH4Cl溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出，固體B為NH4Cl，濾液BNaCl溶液；
（1）依據(jù)分離固體與液體采用的實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾，根據(jù)過(guò)濾用到的玻璃儀器分析；碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì)為二氧化碳和水結(jié)合生成碳酸，氨氣和水結(jié)合生成一水合氨，碳酸和一水合氨反應(yīng)，鈉離子和碳酸氫根離子結(jié)合生成碳酸氫鈉沉淀；
（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，先通氨氣有利于吸收二氧化碳，確保得到NaHCO3沉淀；
（3）循環(huán)利用的物質(zhì)是既為反應(yīng)原料，又可為產(chǎn)物為二氧化碳、氯化鈉溶液；
（4）副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥，可再利用；
解答： 解：侯氏聯(lián)合制堿法：二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，在氨的飽和NaCl溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，操作①為過(guò)濾，得到的A為NaHCO3微小晶體，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，氣體A為二氧化碳；
母液為NH4Cl溶液，NH4Cl 在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K時(shí)，向NH4Cl溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出，固體B為NH4Cl，濾液BNaCl溶液，
（1）反應(yīng)①總反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl，操作①為過(guò)濾，得到的NaHCO3微小晶體，過(guò)濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，所以反應(yīng)①發(fā)生NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，本質(zhì)為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+，
故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
（2）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，通入NH3使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，才能產(chǎn)生足夠多的HCO3-，以確保得到NaHCO3沉淀，所以應(yīng)該先通氨氣，
故答案為：先通入足量的NH3，再通入足量的CO2；因?yàn)橥ㄈ隢H3使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，才能產(chǎn)生足夠多的HCO3-，以確保得到NaHCO3沉淀；
（3）①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，第③步生成的二氧化碳?xì)怏wA可作為第①步的生產(chǎn)原料，可循環(huán)利用；在 278K～283K時(shí)，向NH4Cl溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出，可循環(huán)利用濾液BNaCl溶液，
故答案為：氣體A和濾液B，
（4）含有氮元素的肥料稱為氮肥；能為植物提供的營(yíng)養(yǎng)元素，所以副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥，
故答案為：常用作氮肥；
點(diǎn)評(píng)：本題考查“侯氏制堿法”，理解其基本原理與流程、反應(yīng)物、產(chǎn)物的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨的pH約為（　　）
離子 NH4+ Na+ Cl- NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 2.0×10-5 1.9×10-5 6.0×10-5 2.3×10-5 2.8×10-5
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：二者的質(zhì)量之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為
 
，CO2所占的質(zhì)量為
 
．
（3）根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出相應(yīng)的原子或離子符號(hào)：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CD3 的電子式為
 
；
（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強(qiáng)
 
；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為
 
；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（產(chǎn)物中G元素顯+1價(jià)）
 
；在堿性溶液中X與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成C的氫化物和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)遞增的5種短周期元素，X、Y、Z、N常溫下都可形成氣體單質(zhì)，X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)甲．Y與M、Z與N同主族，且兩主族相鄰．在一定條件下，有如下反應(yīng)（未配平）：Zm+Nn+H2O→HNO3+HZ（n=m＞0），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）N在周期表中的位置是
 

（3）配平上述反應(yīng)方程式
 

（4）X、Y、Z、M、N原子半徑由小到大順序是
 

（5）M的單質(zhì)能與N的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物乙（M2N2），乙的電子式是
 

（6）若三個(gè)M原子與四個(gè)磷原子組成的分子丙中各原子間均以單鍵結(jié)合，且各原子的最外層均已達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則在一個(gè)丙分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2O2分子間存在氫鍵
B、在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合成NH3?H2O分子，可表示為
C、石英熔化只與范德華力有關(guān)
D、PH3的沸點(diǎn)比NH3高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3mol CO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．

請(qǐng)回答：
（1）A的分子式是
 
．
（2）1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2．B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
 
、
 
．
（4）F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)．
①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H．F→H的化學(xué)方程式是
 
．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為
 
．
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽(yáng)能電池，則X在周期表中的位置是
 
；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來(lái)水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為
 
，W2O的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）（XY）2與W2性質(zhì)相似，則（XY）2分子中含有的化學(xué)鍵有
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）；（XY）2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到．寫出制�。╔Y）2的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案