已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：Qc=c（SO42-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ），開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，據(jù)此計算．
解答： 解：CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-
K=
c(SO42-)
c(CO32-)
=
Ksp(BaSO4)
Ksp(BaCO3)
=
1.0×10-10
2.5×10-9
=0.04，
c（SO42-）=1 mol，所以c（CO32-）=25 mol/L，
故答案為：25mol/L．
點評：本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關(guān)計算，難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A、等于9.2 mo1/L
B、小于 9.2 mo1/L
C、大于 9.2 mo1/L
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)下列物質(zhì)，不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、用鋁礬土（主要成分Al2O3）生產(chǎn)金屬鋁
B、用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸
C、用海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體
D、用氯化鈉生產(chǎn)燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿
B、由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、單質(zhì)只能用置換反應制取
D、含氧元素的化合物稱為氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純氧化鎂在新型陶瓷、電氣工業(yè)上有重要應用．以菱鐵礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）為原料制備硫酸鎂，再用焦炭在800℃下還原硫酸鎂制備高純氧化鎂，有關(guān)工藝流程如下：

（1）菱鐵礦要先進行粉碎處理，目的是
 
．
（2）酸溶時加入的試劑X是
 
．
（3）氧化時發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）濾渣2的主要成分是
 
（填化學式），試劑Y的最佳選擇是
 
．
a．NaOH    b．MgO    c．氨水   d．石灰水
（5）煅燒過程中MgSO4，與焦炭反應產(chǎn)生的氣體有SO2、CO2、CO，寫出有關(guān)反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以下物質(zhì)：①液氨   ②碳酸鈣 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤銅   ⑥硫酸   ⑦鹽酸，屬于電解質(zhì)的有
 
（填編號）；屬于非電解質(zhì)的有
 
；
（2）19.6g H2SO4分子所含氫原子數(shù)與
 
 L （標準狀況下）CH4所含氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程．

已知 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K時，向NH4Cl溶液中加入食鹽細粉，可使 NH4Cl 單獨結(jié)晶析出．回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器為
 
，反應①的離子方程式為：
 
．
（2）分別將NH3和CO2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是
 
，理由是
 
．
（3）流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
，
（4）寫出固體B的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100g濃度為c1的濃氨水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω1）與Vml的誰混合，得濃度為c2的稀氨水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω2），下列說法正確的是（　�。�
A、若ω1=2ω2，則c1＜2c2，V=100ml
B、若ω1=2ω2，則c1＞2c2，V=100ml
C、若c1=2c2，則ω1＜2ω2，V＞100ml
D、若c1=2c2，則，ω1=2ω2，V=100ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．其制備路線如圖：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：
 
．
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是
 
（用化學方程式表示）．
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+，請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式：
 
．
（4）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：
 
．該反應的溫度需要控制在75℃左右的原因是
 
．
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是
 
．

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