已知：
有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3mol CO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．

請回答：
（1）A的分子式是
 
．
（2）1mol B與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L（標準狀況）H2．B中所含官能團的名稱是
 
．B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學方程式是
 
．
（3）D的同分異構體G所含官能團與D相同，則G的結構簡式可能是
 
、
 
．
（4）F可發(fā)生多種類型的反應．
①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結構簡式是
 
；
②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機物H．F→H的化學方程式是
 
．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是
 
．
（5）A的結構簡式是
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O，則A分子中N（C）=
3mol
0.5mol
=6、N（H）=
2.5mol×2
0.5mol
=10，則N（O）=
130-12×6-10
16
=3，故A的分子式為C6H10O3，A水解得到B、D，則A含有酯基，因D的分子式為C4H6O2，則B的分子式為C2H6O2，B能發(fā)生催化氧化生成C，則B中含有羥基，由1molB與鈉反應生成標況下22.4L氫氣，則B為二元醇，即B為HOCH2CH2OH，B催化氧化為C，B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，則C的結構簡式為：OHC-CHO．D為羧酸，不飽和度為2，能被酸性高錳酸鉀氧化，故D分子中還含有1個碳碳雙鍵，D氧化生成E，E能與氫氣發(fā)生加成反應生成F，則F中含有羥基，由兩分子F反應可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物，則F中-COOH與-OH連接在同一碳原子上，可知F的結構簡式為：CH3CH（OH）COOH，E的結構簡式為：CH3COCOOH，D的結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，由B和D的結構簡式，可知A的結構簡式為：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，據(jù)此解答．
解答： 解：由0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O，則A分子中N（C）=
3mol
0.5mol
=6、N（H）=
2.5mol×2
0.5mol
=10，則N（O）=
130-12×6-10
16
=3，故A的分子式為C6H10O3，A水解得到B、D，則A含有酯基，因D的分子式為C4H6O2，則B的分子式為C2H6O2，B能發(fā)生催化氧化生成C，則B中含有羥基，由1molB與鈉反應生成標況下22.4L氫氣，則B為二元醇，即B為HOCH2CH2OH，B催化氧化為C，B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，則C的結構簡式為：OHC-CHO．D為羧酸，不飽和度為2，能被酸性高錳酸鉀氧化，故D分子中還含有1個碳碳雙鍵，D氧化生成E，E能與氫氣發(fā)生加成反應生成F，則F中含有羥基，由兩分子F反應可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物，則F中-COOH與-OH連接在同一碳原子上，可知F的結構簡式為：CH3CH（OH）COOH，E的結構簡式為：CH3COCOOH，D的結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，由B和D的結構簡式，可知A的結構簡式為：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，
（1）由上述分析可知，A的分子式為C6H10O3，故答案為：C6H10O3；
（2）B為乙二醇，含官能團為羥基，乙二醇催化氧化為乙二醛，反應方程式為：HOCH2-CH2OH+O2
Cu
△
OHC-CHO+2H2O，
故答案為：羥基；HOCH2-CH2OH+O2
Cu
△
OHC-CHO+2H2O；
（3）D的結構簡式為：CH2=C（CH3）COOH，含官能團碳碳雙鍵和羧基，與D具有相同官能團的同分異構體G為：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，
故答案為：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；
（4）①兩分子F形成六元環(huán)酯，六元環(huán)狀酯類化合物的結構簡式是：，故答案為：；
②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有機物H，可知F發(fā)生了消去反應，反應方程式為：，
故答案為：；
③F含羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應生成聚酯，反應方程式為：，
故答案為：；
（5）由上述分析可知，A的結構簡式為：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，故答案為：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．
點評：本題考查了有機物的推斷，注意從分子式的不同和相對分子質(zhì)量的變化和反應條件來推知可能發(fā)生的反應類型，進而推出物質(zhì)的結構，較好的考查學生分析推理能力，難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)下列物質(zhì)，不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、用鋁礬土（主要成分Al2O3）生產(chǎn)金屬鋁
B、用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸
C、用海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體
D、用氯化鈉生產(chǎn)燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程．

已知 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K時，向NH4Cl溶液中加入食鹽細粉，可使 NH4Cl 單獨結晶析出．回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器為
 
，反應①的離子方程式為：
 
．
（2）分別將NH3和CO2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是
 
，理由是
 
．
（3）流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
，
（4）寫出固體B的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100g濃度為c1的濃氨水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω1）與Vml的誰混合，得濃度為c2的稀氨水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω2），下列說法正確的是（　�。�
A、若ω1=2ω2，則c1＜2c2，V=100ml
B、若ω1=2ω2，則c1＞2c2，V=100ml
C、若c1=2c2，則ω1＜2ω2，V＞100ml
D、若c1=2c2，則，ω1=2ω2，V=100ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出 所有屬于烯烴的順反異構的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和硝酸銀溶液反應：Fe+Ag+=Ag+Fe3+
B、氫氧化鎂與硫酸溶液反應：H++OH-=H2O
C、碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

（1）氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是
 
，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是
 
．
（2）尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置．

①C儀器的名稱是
 
，該裝置的作用是
 
．
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣．若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)．你認為該方案是否合理
 
，請說明理由
 
（若方案合理該空不必填寫）．
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g．
①加入過量氯化鋇溶液的目的是
 
．
②進行沉淀洗滌的方法是
 
．
③SO2含量的表達式是
 
（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（3）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的操作包括
 
、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．其制備路線如圖：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：
 
．
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是
 
（用化學方程式表示）．
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+，請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式：
 
．
（4）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：
 
．該反應的溫度需要控制在75℃左右的原因是
 
．
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1
鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
 
（填“能”或“否”），其原因是
 

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液		50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
 
 
②50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液		50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=c m（t2-t1），反應后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
①計算完成上表．
②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
 
．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果
 
（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測 定結果
 
（填“有”或“無”）影響．
（5）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題．
①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出
 
kJ的熱量．
②用含2mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱△H為
 
．
③如果將?反應中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應放出的熱量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）?放出的熱量．

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