8．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　　）
A．R一定是共價(jià)化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
D．R是HCl

分析 X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，以此解答該題．

解答 解：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，
則R如為HCl，是共價(jià)化合物，如為L(zhǎng)iCl或NaCl，是離子化合物，只有C符合．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的推斷、共價(jià)化合物與離子化合物的結(jié)構(gòu)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子鍵、共價(jià)鍵的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）═2SO3（氣），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A．SO2為0.5mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gR物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5gM物質(zhì)、20gR物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q．若M、N、R、Q的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　　）
A．M+N=Q+RB．M+2N=2R+QC．2M+N=2R+QD．2M+N=R+2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二甲醛是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醛是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1mol kJ•mol-1 ③
（1）反應(yīng)①的△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以作為反應(yīng)③已達(dá)平衡的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．H2O與CO2的生成速率之比為1：1
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
（3）已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下：
共價(jià)鍵H-HC-HC-OO-H
鍵能（kJ-mol-3）436414326464
運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能1070kJ•mol-1．
（4）當(dāng)合成氣體中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示．圖1中A點(diǎn)的v（逆）＜B點(diǎn)的v（正）（填“＞”“＜”或“=”）．說(shuō)明理由B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)高，溫度升高，或壓強(qiáng)增大，都會(huì)加快反應(yīng)速率．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為500℃、4MPa，請(qǐng)回答采用500℃的可能原因500℃時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大，反應(yīng)速率也較快．若溫度過(guò)高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，若溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢．
（5）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與a（H2O）/h（CO）的關(guān)系如圖2所示，計(jì)算該溫度下發(fā)生反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．
在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率n（H2O）/n（CO）的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有碳原子間只以單鍵相連的鏈烴是烷烴
B．所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味
C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能水解
D．葡萄糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為B．
A．同分異構(gòu)體        B．同素異形體C．同系物            D．同位素
（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于分子（填“原子”或“分子”）晶體． 
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數(shù)目約是2NA．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．
（5）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有4個(gè)CO2分子．
（6）觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個(gè)Cs+周?chē)c其距離為a的Cs+數(shù)目為6，每個(gè)Cs+配位數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．（CH3）2C（Cl）CH2CH3的名稱(chēng)為：2-氯-2-甲基丁烷
B．某烷烴主鏈含4個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)有2種，則與其碳原子個(gè)數(shù)相同且主鏈有4個(gè)碳原子的單烯烴有4種
C．1mol與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH
D．1molβ-紫羅蘭酮（）與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)得到3種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
（1）寫(xiě)出元素的符號(hào)：AN、BS、CF；
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過(guò)程：．
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求填空
（1）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．則CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為．
（2）有機(jī)物X的鍵線式為：，X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Y能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→．
Y可以用來(lái)合成一種聚合物---泡沫塑料，請(qǐng)寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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