Question

18．A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A 是一種高熔點物質，D 是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）D 物質的俗名為赤鐵礦，H 與 I 反應離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）C 與 D 在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應，寫出該反應化學方程式并用單線橋表示電子
轉移
（3）寫出 F→G、G→J 的化學方程式：FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）A→H 的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 D是一種紅棕色固體可知D為Fe₂O₃，A是一種高熔點物質，電解A得到B與C，考慮A為Al₂O₃，由轉化關系C+Fe₂O₃$\stackrel{高溫}{→}$A（Al₂O₃）+E，故C為Al，E為Fe，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，A為Al₂O₃符合轉化關系，故B為O₂；A與氫氧化鈉溶液生成H，A與鹽酸反應生成I，故H為NaAlO₂，I為AlCl₃，E（Fe）與鹽酸反應生成F，故F為FeCl₂，F(xiàn)（FeCl₂溶液）中加入氨水生成G，G$\stackrel{O_{2}}{→}$J$\stackrel{△}{→}$D（Fe₂O₃），故G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，驗證符合轉化關系，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）D是一種紅棕色固體可知D為Fe₂O₃，俗名為赤鐵礦，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，NaAlO₂和AlCl₃互相促進水解，離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：赤鐵礦；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）C與D在高溫下的反應為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，在反應中，Al元素化合價升高值=Fe元素合價降低值=轉移電子數(shù)=6，用單線橋表示反應中的電子轉移情況如下：，故答案為：；
（3）F→G是FeCl₂溶液中加入氨水生成Fe（OH）₂，反應方程式為：FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl，
G→J是Fe（OH）₂被氧化為Fe（OH）₃，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）A→H是氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題是一道典型的無機框圖推斷題，為高考常見題型，側重于考查對元素化合物基礎知識的掌握，還主要考查學科內知識間的綜合推理能力，難度中等，突破口為：D物質的顏色，A的分解條件及A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，利用猜測驗證法推斷，題目難度中等．