13．下列關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．金屬銫的密度比金屬鈉小B．金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高
C．Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D．碳酸銫難溶于水

分析 同主族元素性質(zhì)從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，銫位于鈉、鉀下方，依據(jù)Na、K性質(zhì)及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和相似性推測(cè)Cs的性質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．金屬銫的密度比金屬鈉大，故A錯(cuò)誤；
B．同主族金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低，銫的熔點(diǎn)低于鈉，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素性質(zhì)從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，銫性質(zhì)強(qiáng)于鈉，所以與H2O能更劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；
D．碳酸鈉、碳酸鉀均為易溶性碳酸鹽，同主族元素 性質(zhì)具有相似性，所以碳酸銫為易溶于水的鹽，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉元素周期律、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鋁熱反應(yīng)可以用于還原金屬，現(xiàn)在將27g鋁粉與60g氧化銅組成的混合物放在真空反應(yīng)釜中加熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)，充分反應(yīng)后所得的固體中含有紫紅色的固體．
（1）所得固體中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）將所得固體置于足量的4mol•L-1氫氧化鈉溶液中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)含量（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：
取某無(wú)色飲料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并稀釋至 100.00mL．取 10.00mL 稀釋液，加入 30.00mL 0.01500mol•L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于暗處15分鐘，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
己知：
①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH═C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3 與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）配制100.00mL0.01500mol•L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和l00mL容量瓶．
（2）向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是將飲料中糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖．
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量（單位：mg•mL-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（氣體體積在．標(biāo)況下測(cè)定）（　�。�
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣4.48 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol
C．若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．y軸表示的可能是電離能
B．y軸表示的可能是電負(fù)性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A 是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D 是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D 物質(zhì)的俗名為赤鐵礦，H 與 I 反應(yīng)離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）C 與 D 在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式并用單線橋表示電子
轉(zhuǎn)移
（3）寫出 F→G、G→J 的化學(xué)方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）A→H 的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．最新研究表明：用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化合物引起的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同
B．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）═8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用2.24LCH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，將表格補(bǔ)充完整
操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述對(duì)應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式
FeCl2中通入Cl2溶液變黃2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe（OH）2放置空氣白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
KI溶液中通入氯氣，加入CCl4后震蕩溶液變?yōu)樽厣�，加入四氯化碳后分層，且四氯化碳層顯紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2
鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至過(guò)量先無(wú)沉淀，后生成白色沉淀[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)是：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2═2SO3，SO3+H2O═H2SO4，如何找出FeS2與H2SO4的關(guān)系式？

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