X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＜Y
B、原子半徑：X＜Y
C、離子半徑：X＞Y
D、最外層電子數(shù)：X＜Y
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則X元素為下一周期的金屬元素，Y為上一周期的非金屬元素，以此來解答．
解答： 解：X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則X元素為下一周期的金屬元素，Y為上一周期的非金屬元素，
A．原子序數(shù)為X＞Y，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，則原子半徑為X＞Y，故B錯誤；
C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X＜Y，故C錯誤；
D．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)多于4個，則最外層電子數(shù)為X＜Y，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子的相對位置為解答的關(guān)鍵，注意陰前陽下、離子半徑小的序數(shù)大，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫同時制取硫酸錳技術(shù)，其流程示意圖如圖1：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+．完成下列填空．
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）浸出過程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將
 
（“有利”、“不利”）于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2．欲消除生成的硫酸，試劑A最好是
 
．
a．MnCO3         b．MnO2           c．CaO            d．CaCO3
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+，MnO2在氧化Fe2+的同時還
 
，使Fe3+沉淀．檢驗過濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是
 
．
（4）已知大于27℃時，MnSO4?H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過程為：
 
、
 
、洗滌、干燥．工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中
 
可循環(huán)使用．
（5）通過煅燒MnSO4?H2O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4，圖2是煅燒MnSO4?H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線．該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；MnxO4中x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變
 
、
 
、
 
等反應(yīng)的條件，原來的
 
會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動．
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液的c（OH-）為
 
mol/L；
（3）已知下列兩個反應(yīng)：
a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判斷以下3個熱化學(xué)方程式△H1、△H2、△H3由大到小的順序是
 
．
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1 ②C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H2 ③C（s）+H2（g）=C2H4（g）△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+C12（g）△H1＞0   K1=1mol?L-1
②CO（g）+C12（g）?COCl2（g）△H2＜O   K2=5×104 mol?L-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）              K3=？
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H4＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為
 
．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號，下同）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
（3）欲使反應(yīng)④向正方向移動，可采取的措施是
 

A．恒溫下擴(kuò)大容器體積    B．減少SO3的物質(zhì)的量    C．恒壓下升溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域中一直扮演著主要角色．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、石英可用來制作工藝品
B、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
C、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A、加入硫酸鎂固體，平衡正向移動
B、達(dá)到平衡時，氣體的平均分子量保持不變
C、保持體積不變，充入CO，達(dá)到平衡的過程中逆反應(yīng)速率逐漸增大
D、1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng)，達(dá)到平衡時吸收熱量為Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素
C、非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、IA族與ⅦA族元素間形成的化合物，有共價化合物也有離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電解，下列敘述正確的是（　　）
A、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B、電解NaCl溶液一段時間后，向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色
C、若在鐵表面鍍鋅，鐵作陽極
D、用電解法精煉銅時，粗銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)．釙在元素周期表中的位置是（　�。�
A、第七周期第ⅥA族
B、第六周期第ⅥA族
C、第六周期第ⅡA族
D、第五周期第ⅥA族

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