我國贏得2008年第29屆夏季奧運(yùn)會的舉辦權(quán)．為向世界展現(xiàn)一個(gè)新的形象，某校同學(xué)提出下列建議：①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池；③分類回收垃圾；④提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉．你認(rèn)為可以采納的是（　　）
A、①②③④⑥B、②③④⑤⑥
C、①②③⑤⑥D、全部
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：①根據(jù)開發(fā)利用新能源的好處判斷；
②根據(jù)汞是重金屬，有毒判斷；
③根據(jù)分類回收的好處判斷；
④根據(jù)白色污染的定義和原因判斷；
⑤根據(jù)減少餐巾紙的使用有利于保護(hù)植被和減少能源消耗判斷；
⑥根據(jù)含磷洗衣粉中含有大量的磷元素，能引起水體富營養(yǎng)化，污染水資源判斷；
解答： 解：①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒，能減少空氣污染物的排放，故①正確；
②重金屬汞能破壞人體蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，開發(fā)無汞電池可以保護(hù)環(huán)境，利于人體健康，故②正確；
③分類回收垃圾不僅節(jié)約資源，還可減少污染，故③正確；
④大量使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，不僅會造成環(huán)境污染，形成白色污染，還增加了資源和能源消耗，故④錯(cuò)誤；
⑤提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用，有利于保護(hù)植被，充分利用植物的光合作用吸收大氣中的二氧化碳，⑥提倡不使用含磷洗衣粉，能減少水體富營養(yǎng)化，故⑥正確；
故選：C；
點(diǎn)評：本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染和資源綜合利用方面的知識，同學(xué)們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)�！钡囊庾R．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② F Ne
3 ③ Mg ④ Si ⑤ ⑥
（1）②表示的元素是
 
（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是
 
（填元素符號）；
（3）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式
 
；
（4）寫出元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到Ag棒
B、該裝置中正極是Cu、負(fù)極是Ag
C、該裝置是電解池
D、該裝置中正極上的電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放射性同位素鈥
166
67
Ho可有效治療肝癌．下列關(guān)于
166
67
Ho的敘述正確的是（　　）
A、電子數(shù)是166
B、中子數(shù)是99
C、質(zhì)量數(shù)是67
D、原子序數(shù)是166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu 
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O對于該反應(yīng)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、是氧化還原反應(yīng)
B、銅是還原劑
C、H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性
D、反應(yīng)后銅元素的化合價(jià)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用下列儀器、裝置和藥品制備并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2．

圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出．請根據(jù)要求填寫下列空白．
（1）裝置②的作用是
 
．
（2）若所制取的氣體按從左向右流向時(shí)，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號）
 
接③接
 
接
 
接
 
．其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口應(yīng)是
 
接
 
．（填接口的字母）
（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）請用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞，設(shè)計(jì)一個(gè)測定O2體積的裝置，在方框中畫出你設(shè)計(jì)的裝置圖
 
．
（5）已知：所用石灰石的實(shí)際純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為60%，且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)．為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，需Na2O2過量，則Na2O2的質(zhì)量范圍是
 
g；某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)中測得產(chǎn)生的O2共224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮損失），則該同學(xué)測出的石灰石的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為
 
，石灰石的測定純度與實(shí)際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3
催化劑
加熱
3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 
，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.90mol電子，則生成銅的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫--碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI；
Ⅱ.2HI?H2+I2；
Ⅲ.2H2SO4→2SO2+O2+2H2O．
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
．
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)            b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間      d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則各關(guān)系圖正確的是
 
 （填序號）．
a、b、
c、d、
（4）實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al 
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、屬于置換反應(yīng)
B、屬于氧化反應(yīng)
C、Al作還原劑
D、Fe2O3被氧化

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