13．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

分析 A．Al與稀硝酸不發(fā)生鈍化；
B．“硝基苯制備”實驗，需要水浴加熱，測定水的溫度；
C．容量瓶和錐形瓶不需要潤洗，滴定管需要潤洗；
D．二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀反應，濃硫酸干燥氣體．

解答 解：A．Al與稀硝酸不發(fā)生鈍化，與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，則Al箔插入稀HNO3中金屬溶解，有氣泡冒出，故A錯誤；
B．“硝基苯制備”實驗，需要水浴加熱，測定水的溫度，則將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸，故B正確；
C．容量瓶和錐形瓶不需要潤洗，若潤洗一定有誤差，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用，不潤洗相當于稀釋，也存在誤差，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀反應，濃硫酸干燥氣體，則除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、制備實驗、中和滴定實驗及混合物分離提純等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（如圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．催化劑能降低正反應的活化能，但不能降低逆反應的活化能
C．催化劑能改變反應的歷程
D．催化劑不能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法或做法中正確的是（　�。�
A．氟氯烴的大量排放是造成酸雨的主要原因
B．等質量的同種煤粉和煤塊完全燃燒，放出熱量前者大于后者
C．液氯泄漏事故發(fā)生時，周邊的人應該朝順風方向逃逸或向避風的溝塘低洼處轉移
D．火箭發(fā)動機有偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4混合后充分燃燒，可生成CO2、N2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．將1.20g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00g．下列說法正確的是（　�。�
A．反應后的固體混合物中還含有碳
B．反應后的固體混合物總質量為12.8 g
C．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol
D．反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　　）
A．將某無色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2
B．取少許某溶液并滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加數(shù)滴H2O2溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過濾    
③濾液中滴加2.0mol•L-1硫酸，不斷攪拌，調節(jié)溶液pH為4～10；
④過濾、洗滌 
⑤沉淀中不斷加入2.0mol•L-1硫酸至恰好溶解；
⑥濃縮蒸發(fā)；
⑦冷卻結晶；  
⑧過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]，如圖是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質溶解度
物質KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；實驗中用鐵坩鍋煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-、2OH-+CO2═CO32-+H2O；
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中a，得到的產(chǎn)品純度更高．
a．醋酸b．濃鹽酸c．稀硫酸．
（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　　）
A．可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液
B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應，又能與NaOH溶液反應
C．SiO2與純堿在高溫條件下反應生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強
D．石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和普通水泥的共同原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法一定正確的是（　�。�
A．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱
D．硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水是放熱反應，則水的能量比硫酸的能量低

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