5．請(qǐng)回答以下有關(guān)硝基苯、乙烯等實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)的有關(guān)問(wèn)題．
I．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
（1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
（3）在 50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)常采用水浴加熱．
（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品需進(jìn)一步精制，下面操作正確的順序?yàn)镃．
①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥  ④用5%的NaOH溶液洗⑤水洗
A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
（5）硝基苯不屬于（填“屬于”、“不屬于”）烴，官能團(tuán)是-NO2（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
Ⅱ．為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是加成而不是取代反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
①測(cè)定溴水的pH    
②將純凈的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色③測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH值．
若pH值會(huì)略有增大或接近7，則反應(yīng)為加成反應(yīng)．
Ⅲ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是AE．
A．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片可防止油在蒸餾時(shí)發(fā)生暴沸
B．石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物只有烯烴
C．制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管口要在飽和NaCl溶液的液面上
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉未水解
E．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液變色．

分析 I．（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時(shí)攪拌、冷卻，防止濺出傷人；
（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品中主要含有苯、少量的酸、水等雜質(zhì)，需進(jìn)一步精制，操作為水洗、用5%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾；
（5）硝基苯中含有氮元素，不屬于烴，硝基苯中官能團(tuán)為硝基；
Ⅱ．根據(jù)乙烯與溴如果發(fā)生加成反應(yīng)，則生成1，2-二溴乙烷，溶液的pH值會(huì)略有增大或基本不變，接近中性，如果發(fā)生取代反應(yīng)，則生成溴化氫，溶液的酸性會(huì)明顯增大，pH值會(huì)明顯減小，據(jù)此答題；
Ⅲ．A．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片可防止石油在蒸餾時(shí)發(fā)生暴沸；
B．石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物有烯烴和烷烴等；
C．制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管口要在飽和碳酸鈉溶液的液面上；
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，先加入氫氧化鈉溶液，將溶液調(diào)成堿性，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉未水解；
E．乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液變色；

解答 解：I．（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，
故答案為：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；
（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品中主要含有苯、少量的酸、水等雜質(zhì)，需進(jìn)一步精制，操作為水洗、用5%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾，故選C；
（5）硝基苯中含有氮元素，不屬于烴，硝基苯中官能團(tuán)為硝基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-NO2，
故答案為：不屬于；-NO2；
Ⅱ．根據(jù)乙烯與溴如果發(fā)生加成反應(yīng)，則生成1，2-二溴乙烷，溶液的pH值會(huì)略有增大或基本不變，接近中性，如果發(fā)生取代反應(yīng)，則生成溴化氫，溶液的酸性會(huì)明顯增大，pH值會(huì)明顯減小，所以實(shí)驗(yàn)步驟是測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH值，若 pH值會(huì)略有增大或接近7，則反應(yīng)為加成反應(yīng)，
故答案為：測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH值；pH值會(huì)略有增大或接近7；
Ⅲ．A．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片可防止石油在蒸餾時(shí)發(fā)生暴沸，故A正確；
B．石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物有烯烴和烷烴等，故B錯(cuò)誤；
C．制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管口要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，故C錯(cuò)誤；
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，先加入氫氧化鈉溶液，將溶液調(diào)成堿性，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉未水解，故D錯(cuò)誤；
E．乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液變色，故E正確，
故選AE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及硝基苯的制取、乙烯與溴水反應(yīng)原理的探究等，側(cè)重對(duì)基本操作的考查，有一定的綜合性，難度中等，答題時(shí)注意實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為碳棒．回答下列問(wèn)題：
（1）若向右側(cè)B燒杯中加入濃鹽酸酸化，則C1為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該極上的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；外電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)镃1→導(dǎo)線→C2（填“C1”或“C2”）；A燒杯中溶液顏色變深（“變深”“不變”“變淺”）
（2）若向右側(cè)B燒杯中加入40%NaOH溶液，則C2電極上的電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O；
（3）關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法中，正確的是b
a．向該裝置中的B燒杯中交替加入鹽酸和40%NaOH溶液，外電路中均可檢測(cè)到電子，且電流方向相同
b．向B燒杯中加入40%NaOH溶液，鹽橋中的陽(yáng)離子移向A燒杯
c．向B燒杯中加入足量NaOH，則最終A燒杯中溶液藍(lán)色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）根據(jù)氧化還原知識(shí)填空：在人體中進(jìn)行 ①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作還原 劑，發(fā)生氧化  反應(yīng)；②Fe3+→Fe2+中的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．③“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑．
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將-定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），ClO-和ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示，則t2時(shí)刻，n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）為（　�。�
A．3：7B．7：3C．3：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑ 下列有關(guān)說(shuō)法不正確是（　　）
A．反應(yīng)①是熵減小的反應(yīng)，而反應(yīng)②是熵增大的反應(yīng)
B．反應(yīng)②高溫時(shí)能自發(fā)迸行．是由于生成CO2使熵值增大
C．上述事實(shí)說(shuō)明的H2SiO3酸性有時(shí)比H2CO3強(qiáng)，有時(shí)比H2CO3弱
D．H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能用反應(yīng)②進(jìn)行解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/0C密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．潤(rùn)濕    b．干燥       c．檢漏        d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是：保證正丁醛及時(shí)蒸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51%
（8）已知正丁醛在堿性條件下可以被新制氫氧化銅氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、焙燒得純堿．此過(guò)程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過(guò)程，圖1中C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖1中A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號(hào)）．簡(jiǎn)述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．
（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框內(nèi)內(nèi)應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫序號(hào)），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒(méi)有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備圖2．
（3）其中裝置A用來(lái)制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．F中試劑是濃硫酸．G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖3所示（夾持器具已略去）．
（�。┓磻�(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是開始時(shí)反應(yīng)放熱，后來(lái)溫度降低，氣體體積減�。ㄅ懦齼x器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
（ⅱ）若取殘余溶液10mL與足量的鋅粒反應(yīng)，最終量氣筒內(nèi)收集到的氣體折算到標(biāo)況下為336mL，這說(shuō)明當(dāng)鹽酸的濃度小于3mol/L時(shí)不再與二氧化錳反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（　　）
A．0.3mol O2和 0.3mol H2O
B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O
C．0.1mol MgSO4•7H2O和0.1mol C12H22O11（蔗糖）
D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1mol KMnO4

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