17．將-定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），ClO-和ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化關(guān)系如圖所示，則t2時刻，n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）為（　�。�
A．3：7B．7：3C．3：2D．2：3

分析 由圖可知，t2時刻生成ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量分別為0.06mol、0.03mol，失去電子為0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，則得到電子應為0.21mol，結(jié)合電子守恒計算．

解答 解：由圖可知，t2時刻生成ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量分別為0.06mol、0.03mol，失去電子為0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，
由電子守恒可知得到電子應為0.21mol，則Cl-的物質(zhì)的量為$\frac{0.21mol}{[0-（-1）]}$=0.21mol，
氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3，還原產(chǎn)物為NaCl，則t2時刻，n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）為0.21mol：0.09mol=7：3，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�
A．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有氯氣分子存在
B．溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在
C．先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用溶解、過濾的方法出去CaO中的CaCO3雜質(zhì)
B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和乙酸（沸點分別為78℃、118℃）的混合物
D．用萃取和分液的方法可以分離碘和水的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將Na2CO310.6g跟 500mL 0.8mol/L的鹽酸充分反應．然后將溶液加水稀釋至1L，求：
（l）生成二氧化碳的體積（標準狀況）；
（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度；
（3）稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖1將各燒杯用導線串聯(lián)，外接電源和燈泡，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，向其中一個燒杯中加水后，燈泡變亮．回答下列問題：
 （1）寫出A燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．
（2）四個燒杯中的分散質(zhì)，其中屬于鹽的是CuSO4（寫化學式）
（3）加水的燒杯為C（填字母，下同）．
（4）燒杯B中的溶液和燒杯D中的溶液混合后，溶液的導電性如圖2所示，該混合過程中反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）在該反應中，氧化劑是KMnO4；
（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為2.24L（標準狀況），發(fā)生反應的KMnO4的質(zhì)量為6.32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請回答以下有關(guān)硝基苯、乙烯等實驗室制法及性質(zhì)的有關(guān)問題．
I．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
（1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
（3）在 50℃～60℃下發(fā)生反應常采用水浴加熱．
（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品需進一步精制，下面操作正確的順序為C．
①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥  ④用5%的NaOH溶液洗⑤水洗
A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
（5）硝基苯不屬于（填“屬于”、“不屬于”）烴，官能團是-NO2（寫結(jié)構(gòu)簡式）
Ⅱ．為了探究乙烯與溴水的反應是加成而不是取代反應，某同學設(shè)計如下實驗，請你幫助完成：
①測定溴水的pH    
②將純凈的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色③測定反應后溶液的pH值．
若pH值會略有增大或接近7，則反應為加成反應．
Ⅲ．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是AE．
A．石油的蒸餾實驗中，加入碎瓷片可防止油在蒸餾時發(fā)生暴沸
B．石蠟油分解實驗產(chǎn)物只有烯烴
C．制取乙酸乙酯時，導管口要在飽和NaCl溶液的液面上
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
E．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯．溴苯是一種密度比水大（填”小”或”大”）的無色液體，在實驗中因為溶有Br2而顯褐色．則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3和．
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為D管石蕊試液變紅，E管出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C，可以看到的現(xiàn)象是水倒流進三口燒瓶．
（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是吸收HBr和Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_干燥．
（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）：
A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列離子方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（2）用Fe做陽極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和OH-未列出）：
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2•7H20，過程如下：

注：離子濃度小于10-5mol/L 可認為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
②沉淀A的組成為Fe（OH）3（填化學式）；在調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上應調(diào)節(jié)的pH的范圍是3≤pH＜9．
③加入的過量試劑X為Ba（OH）2 （填化學式）．
④加入過量HCl的作用為使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解．

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