8．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用溶解、過(guò)濾的方法出去CaO中的CaCO3雜質(zhì)
B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和乙酸（沸點(diǎn)分別為78℃、118℃）的混合物
D．用萃取和分液的方法可以分離碘和水的混合物

分析 A．碳酸鈣不溶于水，溶解后CaO轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣；
B．NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響不同；
C．乙醇和乙酸互溶，但沸點(diǎn)不同；
D．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．

解答 解：A．碳酸鈣不溶于水，溶解后CaO轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，不能除雜，應(yīng)高溫加熱分解除雜，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響不同，則用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故B正確；
C．乙醇和乙酸互溶，但沸點(diǎn)不同，則應(yīng)選蒸餾法分離，故C正確；
D．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取、分液分離碘和水，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米之間
B．分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性
D．三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為碳棒．回答下列問(wèn)題：
（1）若向右側(cè)B燒杯中加入濃鹽酸酸化，則C1為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該極上的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；外電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)镃1→導(dǎo)線→C2（填“C1”或“C2”）；A燒杯中溶液顏色變深（“變深”“不變”“變淺”）
（2）若向右側(cè)B燒杯中加入40%NaOH溶液，則C2電極上的電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O；
（3）關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法中，正確的是b
a．向該裝置中的B燒杯中交替加入鹽酸和40%NaOH溶液，外電路中均可檢測(cè)到電子，且電流方向相同
b．向B燒杯中加入40%NaOH溶液，鹽橋中的陽(yáng)離子移向A燒杯
c．向B燒杯中加入足量NaOH，則最終A燒杯中溶液藍(lán)色褪去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯（一種常用的化妝品防腐劑）．其生產(chǎn)過(guò)程如下圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注意反應(yīng)條件）：+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②④的反應(yīng)類型：反應(yīng)②取代反應(yīng)、反應(yīng)④氧化反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式（不必注意反應(yīng)條件）：+CH2I→+HI．
（5）在合成路線中，設(shè)計(jì)③和⑥的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化．
（6）有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構(gòu)體共有19種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體質(zhì)量共為14.4g．則CO的分子數(shù)為1.204×1023或0.2NA；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：36g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）根據(jù)氧化還原知識(shí)填空：在人體中進(jìn)行 ①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作還原 劑，發(fā)生氧化  反應(yīng)；②Fe3+→Fe2+中的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．③“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑．
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將-定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），ClO-和ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示，則t2時(shí)刻，n（還原產(chǎn)物）：n（氧化產(chǎn)物）為（　�。�
A．3：7B．7：3C．3：2D．2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）寫(xiě)出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備圖2．
（3）其中裝置A用來(lái)制備氯氣，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．F中試劑是濃硫酸．G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖3所示（夾持器具已略去）．
（�。┓磻�(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是開(kāi)始時(shí)反應(yīng)放熱，后來(lái)溫度降低，氣體體積減�。ㄅ懦齼x器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
（ⅱ）若取殘余溶液10mL與足量的鋅粒反應(yīng)，最終量氣筒內(nèi)收集到的氣體折算到標(biāo)況下為336mL，這說(shuō)明當(dāng)鹽酸的濃度小于3mol/L時(shí)不再與二氧化錳反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案